FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在。若有l(wèi) mol FeS2“溶解”，則生成H2SO4的物質(zhì)的量為
A．2molB．4 molC．6 molD．8 mol
D

試題分析：根據(jù)信息可書(shū)寫(xiě)方程式為8H2O + FeS2 + 7Fe2(SO4)3= 15FeSO4 + 8H2SO4 ,當(dāng)l mol FeS2反應(yīng)時(shí)，則生成H2SO4的物質(zhì)的量為8 mol，D正確；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。

（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H ＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－1160 kJ/mol
則CH4 將NO2 還原為N2 的熱化學(xué)方程式為                               。       
（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術(shù))。該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)   2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH < 0
為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                 （寫(xiě)出1條即可）。
（3）利用ClO2氧化氮氧化物。其轉(zhuǎn)化流程如下：
NONO2N2
已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ ClO2 + H2O ＝ NO2 + HNO3 + HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是                ；若生成11.2 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO2          g 。
（4）利用CO催化還原氮氧化物也可以達(dá)到消除污染的目的。
已知質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。如圖是反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、等質(zhì)量催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線(xiàn)。據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H     0 (填“＞”、“＜”或“無(wú)法確定”)；催化劑表面積S1     S2 (填“＞”、“＜”或“無(wú)法確定”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某工業(yè)廢水中含有CN－和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠(chǎng)擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問(wèn)題：
（1）上述處理廢水流程中主要采用的方法是_____________。
（2）流程②中，反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
（3）含Cr3＋廢水需進(jìn)一步處理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：_______。
（4）反應(yīng)③中，每消耗0.4 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4 mol e－，該反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO,剩余9.6 g金屬;繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol
B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
C．第一次剩余9.6 g金屬為銅和鐵
D．再加入上述200 mL稀硝酸,還會(huì)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)如下：3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列說(shuō)法正確的是  
A．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗56g S2O32－
B．在反應(yīng)中硫元素被氧化，鐵元素被還原
C．還原劑是Fe2＋，氧化劑是S2O32－和O2
D．每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移3mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定濃度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體1.12L， 測(cè)得反應(yīng)后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)后溶液中無(wú)硝酸亞鐵
B．反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為2.0mol
C．反應(yīng)后溶液中c(NO3－)=1.6mol
D．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.6lgFe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(4分) 實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下
2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）在該反應(yīng)中，還原劑是     。
（2）若在反應(yīng)中生成了標(biāo)況下2.24L氯氣，則電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)是    NA。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將69 g NO2（含少量N2O4）通入水中，關(guān)于此過(guò)程下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
A．69 g NO2與N2O4混合氣體所含原子數(shù)介于4.5 NA至9.0 NA之間
B．此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．最終可收集到11.2 L無(wú)色氣體
D．若將所得硝酸制成濃硝酸，常溫下最多可溶解0.25 mol鐵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2。他們將6．32gKMnO4粉末加熱一段時(shí)間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0．112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是(上述氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)(    )
A．0．448L B．2．240LC．2．016LD．無(wú)法確定

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