(4分) 實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學方程式如下
2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)在該反應(yīng)中,還原劑是     
(2)若在反應(yīng)中生成了標況下2.24L氯氣,則電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)是    NA。
(1)HCl      (2)0.2

試題分析:在2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,HClCl2,化合價升高,失去電子,作還原劑。每產(chǎn)生5摩爾的Cl2轉(zhuǎn)移電子10摩爾,F(xiàn)在產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)為0.2NA。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。
Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H+HA,HA??H+A2
(1)常溫下NaHA溶液的pH________(填序號),原因是_________________。
A.大于7    B.小于7
C.等于7     D.無法確定
(2)某溫度下,若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。
A.c(H)·c(OH)=1.0×10-14
B.c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)
C.c(Na)>c(K)
D.c(Na)+c(K)=0.05 mol·L-1
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)??Ca2(aq)+A2(aq) ΔH>0。若要使該溶液中Ca2濃度變小,可采取的措施有________。
A.升高溫度                   B.降低溫度
C.加入NH4Cl晶體            D.加入Na2A固體
Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標,進行如下處理:

(1)該廢水中加入綠礬和H,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3)=2.0×10-13 mol·L-1,則殘留的Cr3的濃度為________。
(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,因此Na2O2可在呼吸面具和潛水艇里作供氧劑。
(1)請在答卷上用雙線橋法標出上述方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
(2)        是還原劑,       是還原產(chǎn)物。
(3)若轉(zhuǎn)移3mol電子,則所產(chǎn)生的氧氣在標準狀況下的體積為       。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”,硫元素都以SO42-的形式存在。若有l(wèi) mol FeS2“溶解”,則生成H2SO4的物質(zhì)的量為
A.2molB.4 molC.6 molD.8 mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)利用反應(yīng):6NO2+8NH37N2+12H2O可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標準狀況下的體積是       L。
(2)①已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=?196.6 kJ·mol–1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   ΔH=?113.0 kJ·mol–1
請寫出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3(g)和NO的熱化學方程式                        。
②一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是         。
a.體系壓強保持不變                    b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變          d.每消耗1 mol SO2的同時生成1 molNO2
③測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          。
(3)汽車尾氣中的一氧化碳可通過如下反應(yīng)降低其濃度:CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。已知某溫度下,在兩個恒容密閉容器中進行該反應(yīng),容器中各物質(zhì)的起始濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請用“>”或“<”或“=”填寫表中的空格。
容器編號
c(CO)/mol·L–1
c(O2)/mol·L–1
c(CO2)/mol·L–1
υ(正)和υ(逆)
大小比較

2.0×10–4
4.0×10–4
4.0×10–4
υ(正)=υ(逆)

1.0×10–3
4.0×10–4
5.0×10–4
υ(正)    υ(逆)
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學方程式為:
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)反應(yīng)物中,氧化劑是________;化合價升高的元素是________。
(2)取一定體積的濃鹽酸與MnO2發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12 L(忽略Cl2的溶解)。則參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是________;反應(yīng)中被氧化的HCl的質(zhì)量是________。(寫出簡要解題過程)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中,加入1 L 0.6 mol·L -1HNO3溶液恰好使混合物溶解,同時收集到2240 mL NO氣體(標準狀況)。(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)
(1)Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式    。
(2)若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得到固體的質(zhì)量為   g。
(3)若混合物中含0.1 mol Cu,將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng),至少消耗H2SO4的物
質(zhì)的量為  

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

0.02 mol FeS2與一定濃度的硝酸完全反應(yīng),F(xiàn)e元素和S元素全部轉(zhuǎn)化為,同
時產(chǎn)生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合氣體共0.25 mol,該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是
A.30B.46C.50D.66

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將35.8g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,產(chǎn)生6.72L氣體(標準狀況下)。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中,生成13.44L NO(標準狀況下),向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量為
A.66.4 gB.50.8 gC.44.8gD.39.2g

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