Question

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時
①HF(aq)+OH^—(aq)＝F^—(aq)+H₂O(l) △H＝?67.7KJ·mol^—1
②H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l)         △H＝?57.3KJ·mol^—1

在20mL0.1·mol L^—1氫氟酸中加入VmL 0.1mol·L^—1NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是

1. A.
   氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)＝H⁺(aq) +F^?(aq) △H＝+10.4KJ·mol^—1
2. B.
   當(dāng)V＝20時，溶液中：c(OH^—)＝c(HF) +c(H⁺)
3. C.
   當(dāng)V＝20時，溶液中：c(F^—)＜c(Na⁺)＝0.1mol·L^—1
4. D.
   當(dāng)V＞20時，溶液中一定存在：c(Na⁺)＞c(F^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

Answer 1

B
試題分析：①?②得：HF(aq)＝H⁺(aq) +F^?(aq)  △H＝－10.4KJ·mol^—1，A錯誤；
V=20時，氫氟酸和氫氧化鈉恰好中和，溶質(zhì)為NaF，c(F^—)＜c(Na⁺)＝0.05mol·L^—1，電荷守恒式為：c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(F^—)+c(OH^—)、物料守恒式為：c(Na⁺)= c(F^—)+ c(HF)，二式相減得：c(OH^—)＝c(HF) +c(H⁺)，B正確、C錯誤；
V>20時，氫氧化鈉過量，溶液中溶質(zhì)為NaOH和NaF，可能存在c(Na⁺)＞c(F^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)或c(Na⁺)＞c(OH^—)＞c(F^—)＞c(H⁺)，D錯誤。
考點：蓋斯定律   微粒濃度比較
點評：氫氧化鈉和氟化鈉混合溶液中根據(jù)氫氧化鈉和氟化鈉的量離子濃度大小可能有兩種情況。