Question

下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A、元素原子最外層電子數(shù)的多少是判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)
• B、OH^-與H₃O⁺組成元素相同，所含質(zhì)子數(shù)相同
• C、結(jié)構(gòu)示意圖為和兩種粒子為同一種元素
• D、H、D、T具有相同的質(zhì)子數(shù)，是氫元素的三種同位素

Answer 1

考點：同位素及其應(yīng)用,原子核外電子排布

專題：

分析：A．元素原子最外層電子數(shù)的多少與金屬性和非金屬性強(qiáng)弱無必然的聯(lián)系；
B．OH^-與H₃O⁺都是由氫和氧兩種元素組成的；OH^-所含質(zhì)子數(shù)為9，H₃O⁺所含質(zhì)子數(shù)為11；
C．結(jié)構(gòu)示意圖為的粒子為氖原子，的粒子為氟粒子；
D．H、D、T質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素．

解答： 解：A．元素原子最外層電子數(shù)的多少與金屬性和非金屬性強(qiáng)弱無必然的聯(lián)系；元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷：原子半徑（電子層數(shù)）越大，最外層電子數(shù)越少，金屬性就越強(qiáng)，反之則越弱；原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，非金屬性越強(qiáng)，反之則越弱，故A錯誤；
B．OH^-與H₃O⁺都是由氫和氧兩種元素組成的；OH^-所含質(zhì)子數(shù)為9，H₃O⁺所含質(zhì)子數(shù)為11，故B錯誤；
C．結(jié)構(gòu)示意圖為的粒子為氖原子，的粒子為氟粒子，為兩種不同的元素，故C錯誤；
D．H、D、T質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故D正確；
故選D．

點評：本題考查金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法、物質(zhì)的組成及質(zhì)子數(shù)的計算、結(jié)構(gòu)示意圖的意義、同位素的概念等知識，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識的積累．