Question

某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及如圖1所示裝置制取NaHCO₃，然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃．

（1）裝置丙中冷水的作用是

 

；
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時，需要進行的實驗操作有

 

、洗滌、灼燒．NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃的化學方程式為

 

；
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對一份加熱了t₁min的NaHCO₃樣品的組成進行了以下探究．取加熱了t₁min的NaHCO₃樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．
則曲線a對應(yīng)的溶液中的離子是

 

（填離子符號下同）；曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是

 

；該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比是

 

；
（4）若取21.0g NaHCO₃固體，加熱了t₂ rnin后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8g．如果把此剩余固體全部加入到200mL 2mol?L^-1的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

（設(shè)溶液體積變化忽略不計）

Answer 1

考點：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）溫度越低，NaHCO₃的溶解度越��；
（2）裝置丙中是氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，通過過濾得到晶體洗滌灼燒得到碳酸鈉；NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃的方法是固體加熱分解；
（3）混合物是碳酸鈉和碳酸氫鈉，滴入鹽酸發(fā)生反應(yīng)CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；  HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；依據(jù)圖象分析碳酸根離子減小，碳酸氫根離子增多；
（4）依據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量變化是碳酸氫鈉分解的原因，依據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量變化計算反應(yīng)的碳酸氫鈉和生成的碳酸鈉，結(jié)合試樣質(zhì)量計算剩余碳酸氫鈉，計算得到混合物反應(yīng)消耗的氫離子得到．

解答： 解：（1）NaHCO₃的溶解度隨著溫度的降低而減小，故用冷水可以使溶液冷卻，降低NaHCO₃的溶解度，使之更易析出，故答案為：冷卻，使NaHCO₃晶體析出；
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO₃發(fā)生的反應(yīng)為，NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；制取Na₂CO₃時需要過濾得到晶體，洗滌后加熱灼燒得到碳酸鈉；碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳、碳酸鈉、水，反應(yīng)為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案為：過濾； 2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對一份加熱了t₁min的NaHCO₃樣品的組成進行了研究．取加熱了t₁min的NaHCO₃樣品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，發(fā)生反應(yīng) CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；  HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化為：碳酸根離子減小，碳酸氫根離子濃度增大，當碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，再滴入鹽酸和碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫根離子減小，在此過程中，Na⁺不參與反應(yīng)，濃度一直不變，故a曲線表示的是Na⁺濃度的變化；所以c曲線表示的是碳酸氫根離子濃度變化；碳酸根離子濃度0.2mol/L；碳酸氫根離子濃度為0.1mol/L；樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比是1：2；
故答案為：Na⁺；HCO₃^-；1：2；
（4）若取21g NaHCO₃固體物質(zhì)的量=

21g

84g/mol

=0.25mol，加熱了t₁min后，剩余固體的質(zhì)量為14.8g．
2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
 2         1                 62
0.2mol    0.1mol           21g-14.8g
反應(yīng)后NaHCO₃物質(zhì)的量=0.25mol-0.2mol=0.05mol；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；消耗氯化氫物質(zhì)的量0.05mol；
Na₂CO₃物質(zhì)的量=0.1mol，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，消耗氯化氫物質(zhì)的量0.2mol；剩余氯化氫物質(zhì)的量=0.200L×2mol/L-0.05mol-0.2mol=0.15mol，剩余溶液中c（H⁺）=

0.15mol

0.2L

=0.75mol/L，
故答案為：0.75mol/L．

點評：本題考查了工業(yè)制純堿的原理分析，生產(chǎn)過程中的物質(zhì)變化，混合物成分的分析判斷和計算應(yīng)用，實驗過程分析，除雜操作，尾氣吸收，圖象定量分析判斷，題目難度中等．