兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量NaOH溶液反應，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2（相同狀況下），則第一份與第二份鋁屑的質量比為(     )

  A．1：l          B．1：2          C．1：3          D．2：1

　


考點：化學方程式的有關計算；鋁的化學性質．

專題：計算題．

分析：鋁與鹽酸以及NaOH溶液反應的化學方程式分別為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

鹽酸以及NaOH溶液足量，則鋁完全反應，根據(jù)反應的方程式計算．

解答：  解：鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應，設鋁與鹽酸、NaOH溶液反應生成的氫氣的物質的量分別為xmol、2xmol，

則2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

   2             3

            x

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2                      3

                     2x

則第一份與第二份鋁屑的質量比為：（mol×27g/mol）：（mol×27g/mol）=1：2，

故選B．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，解答本題的關鍵是要正確書寫反應的有關方程式，注意題中鹽酸和NaOH足量這一點．也可利用電子守恒來計算解答．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實．2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）  下列敘述錯誤的是（）

    A． 使用Cu﹣Zn﹣Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

    B． 反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應

    C． 充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率

    D． 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物CH2=CH﹣CH2﹣CH（OH）﹣COOH在不同條件下可能發(fā)生有機反應類型有：①加成；②取代；③消去；④氧化；⑤酯化；⑥加聚；⑦縮聚．其中因分子結構中含﹣OH而可能發(fā)生的反應有（　　）

　

A．

①④⑥⑦

B．

③④⑤

C．

②③④⑤⑦

D．

全部

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是(     )

    A．CuCl2         B．FeCl2            C．FeCl3            D．AlCl3

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


能用H++OH﹣=H2O來表示的化學反應是(     )

  A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應   B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中

  C．澄清石灰水和稀硝酸反應 D．二氧化碳通入澄清石灰水中

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體．在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應；又知單質A是當今世界產(chǎn)量最大的金屬，E的溶液是無色的．請回答：

（1）A是Fe，B是Cl2，C是H2（請?zhí)顚懟瘜W式）；

（2）反應①的化學方程式    ；

（3）反應③的離子方程式    ；

（4）反應④的離子方程式   ．

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽．下列鹽中，既不是堿式鹽又不是酸式鹽的是（　　）

　

A．

KHSO4

B．

NH4NO3

C．

Ca（H2PO4）2

D．

Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


非金屬單質A經(jīng)下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．

①D的化學式是　　；

②在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了　　而污染環(huán)境．

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體．

①A、C的化學式分別是：A　；C　　．

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式　　．該反應　　（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (Ⅰ). 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、

NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅

褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的

沉淀。(已知Al(OH)3可被NaOH溶液溶解)由此可知原溶液中:

（1）至少存在            種離子

（2）Cl- 是       存在（填“一定”“一定不”“可能”），c（Cl‑）范圍是    mol/L（若存在Cl- 則計算并填寫，若不存在或可能存在Cl-，則此空不填）

（3）寫出產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式：                       

(Ⅱ)．實驗室要用98%（ρ=1.84 g·cm－3）的硫酸配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液500mL

（1）計算所需98%的硫酸          mL。

（2）要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，準確量取一定體積的98%的硫酸后，還需用到的實驗儀器是（填寫序號）：                   .

①量筒    ②燒杯     ③1000mL容量瓶   ④500mL  容量瓶     ⑤天平   ⑥膠頭滴管      ⑦錐形瓶       ⑧玻璃棒       

（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將例所配制的硫酸溶液濃度偏低的是                      。

A．濃硫酸溶解后未冷卻，直接轉移至容量瓶后定容

B．將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外。

C．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)  

D．容量瓶使用前用含硫酸的溶液潤洗了

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