Question

【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與X最最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子．試回答：

（1）寫(xiě)出各元素名稱(chēng)：X______、Y______、Z______．

（2）X離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式圖為_________，X與Y形成的離子化合物的化學(xué)式為______，Z與氫形成的化合物的化學(xué)式 ______．

（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

Answer 1

【答案】 硫 鈉 氯 Na2S HCl 2Na2O2+ 2H2O =4NaOH+ O2↑

【解析】X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，應(yīng)為第ⅥA族元素，則最高價(jià)為+6價(jià)，此氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與X最最高價(jià)氧化物（XO3）的相對(duì)分子質(zhì)量之比為17：40，設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則有（2+M）：（M+48）=17：40，解得M=32，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則X的原子序數(shù)為16，應(yīng)為S元素，Y與X可以形成離子化合物Y2X，說(shuō)明Y為第ⅠA族元素，Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，則Y的原子序數(shù)為11，為Na元素，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子，應(yīng)為Cl元素，則：

（1）由以上分析可知X為硫，Y為鈉，Z為氯；（2）X為硫，硫離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；Y為鈉，X、Y形成的離子化合物為Na2S，Z是氯元素，與氫形成的化合物的化學(xué)式為：HCl；（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物為Na2O2，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。