【題目】實(shí)驗(yàn)室有以下幾種物質(zhì)：金剛石、生鐵、氧化鋁、氫氧化鉀、醋酸、酒精．請(qǐng)按要求寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式．
屬于單質(zhì)的是；屬于堿的是；屬于氧化物的是；屬于酸的是 ．

【答案】C；KOH；Al2O3；CH3COOH
【解析】解：金剛石有碳元素組成，屬于單質(zhì)，生鐵是鐵和碳的合金，屬于混合物，氧化鋁滿足氧化物的概念．屬于氧化物，氫氧化鉀電離出的陰離子全部是氫氧化根離子，屬于堿，醋酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸，酒精不會(huì)電離，屬于有機(jī)物，
所以答案是：C，KOH，Al2O3 ， CH3COOH．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[2016海南]下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是

A．過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁

B．從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁

C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁

D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與X最最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子．試回答：

（1）寫(xiě)出各元素名稱：X______、Y______、Z______．

（2）X離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式圖為_________，X與Y形成的離子化合物的化學(xué)式為______，Z與氫形成的化合物的化學(xué)式 ______．

（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________，A電極的電極反應(yīng)式為 ；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

（2）我國(guó)首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是________，負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)__________；正極反應(yīng)為_(kāi)_______________。

（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)�，制得�?50 ℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，電池總反應(yīng)式為_(kāi)__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等溫等壓過(guò)程在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，而在高溫下可自發(fā)進(jìn)行的條件是

A. △H<0, △S<0 B. △H>0, △S<0 C. △H<0, △S>0 D. △H>0, △S>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng):2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

時(shí)間/min

濃度/mol·L-1

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

950

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)實(shí)驗(yàn)1中，在1020 min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為______mol·L-1，50min時(shí)，v（正）_____（填“<” “>” 或“=”）v(逆)。

(2)020 min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率________(填“快”或“慢”)，其原因可能是__________。

(3)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率____________(填“快”或“慢”），其原因是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A__________，C____________，D____________。

(2)寫(xiě)出①②兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

①________________________(反應(yīng)類型________)。

②________________________(反應(yīng)類型________)。

(3)⑤反應(yīng)發(fā)生時(shí)對(duì)氯氣要求：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列三個(gè)數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaCN+HF=HCN+NaF ； NaNO2+HF=HNO2+NaF ， 由此可判斷下列敘述中正確的是

A. HNO2的電離平衡常數(shù)是③ B. HNO2的電離平衡常數(shù)是①

C. HCN的電離平衡常數(shù)是② D. HF的電離平衡常數(shù)是①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484 kJ，且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出能量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收能量為

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

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