3．在一密閉容器中充入1molH2和1molⅠ2，壓強為p（Pa），保持溫度不變，使其發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．一段時間后達平衡，下列關于該平衡的說法正確的是（　�。�
A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，平衡常數(shù)減小
B．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，正逆反應速率均增大
C．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molHe，反應速率均減小
D．保持容器內氣體壓強不變，再向其中加入1molH2和1molⅠ2，重新達平衡，H2的體積分數(shù)減小

分析 A、平衡常數(shù)只受溫度的影響；
B、保持容器容積不變，向其中加入1molHe，各物質的濃度不變；
C、保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molHe，體積增加，所以濃度減�。�
D、恒壓加入1molH2和1molⅠ2濃度不變，平衡不移動．

解答 解：A、保持容器容積不變，向其中加入1molH2，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B、保持容器容積不變，向其中加入1molHe，各物質的濃度不變，正逆反應速率均增不變，故B錯誤；
C、保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molHe，體積增加，所以濃度減小，反應速率均減小，故C正確；
D、保持容器內氣體溫度壓強不變，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），因體積增大為2倍，物質的量增大為2倍，則濃度不變，平衡不移動，H2的體積分數(shù)不變，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學反應速率，側重于影響因素的考查，難度中等，注意把握影響因素，易錯點為B和C，注意惰性氣體的特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．H2有還原性，可以還原氧化銅，是因為H2中氫元素的化合價處于低價（0價），可以升高至+1價．由此分析：下列化學反應的反應物中的氫元素能體現(xiàn)還原性的是（　�。�
A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．NaH+H2O═NaOH+H2↑D．2H2O2═2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．氫氧化鋁的電離方程式為：AlO2-+H++H2O$\stackrel{．}{?}$Al（OH）3$\stackrel{．}{?}$Al3++3OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．阱（N 2H4）常用于火箭或原電池的燃料．己知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol
③H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ/mol
（1）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（1）△H=-1311.7kJ．mol-1
（2）一定溫度下，將N2H4與N02以體積比1：1置于10L密閉容器中發(fā)生反應：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（1）
下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ac．（填序號）
a．混合氣體密度保持不變　　　　b．混合氣體顏色保持不變
c．N2H4比與NO2體積比保持不變　d．體系壓強保持不變
（3）在10L的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量變化如下表：
物質的量/時間n（N2H4）n（NO2）n（N2）
起始0.81.60
第2min0.6a0.3
第5min0.41.20.6
第6min0.41.20.6
第10min0.61.40.3
前2min內NO2的平均反應速率為0.01mol/（L•min）．平衡時N02的轉化率25%；（2）中反應平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{3}（{N}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{H}_{4}）•{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，計算該溫度下反應的平衡常數(shù)K=0.9375．反應在第6min時改變了條件，改變的條件可能是bc（填序號）a．使用催化劑b．升高溫度c．擴大容器容積d．增加N02的量
（4）若在一定溫度下，（2）中反應的平衡常數(shù)為20，反應到某時刻測得N2H4、NO2、N2的溶度均為0.1mol．L-1，此時v正＞v逆．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．四氯化鈦是工業(yè)制備金屬鈦的重要原料，制備四氯化鈦的反應原理為：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO；　　
已知：
Ⅰ．常溫下，四氯化鈦是一種極易水解的無色液體，沸點為136.4℃．
Ⅱ．裝置A中發(fā)生的化學反應為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

現(xiàn)用如圖裝置，模擬工業(yè)制備四氯化鈦的生成過程，其主要操作步驟有：
①連接好整套裝置，檢查氣密性；
②當D瓶中TiCl4的量不再增加時，停止加熱，改通CO2氣體直至電爐中瓷管冷卻為止；
③將TiO2、碳粉混合裝入管式電爐；其它所用藥品也一并填裝好；
④將電爐升溫至800℃一段時間后，打開分液漏斗活塞并使?jié)恹}酸與MnO2混合、關閉、并點燃酒精燈，同時在冷凝管中通冷凝水；
⑤先持續(xù)通入干燥的CO2氣體一段時間，然后將其活塞關閉；
試回答下列問題：
（1）請寫出CO2的電子式：．
（2）正確的操作程序是（填寫操作步驟的序號）①③⑤④②．
（3）操作⑤的目的是排盡裝置內的空氣，避免TiCl4遇空氣中水蒸氣發(fā)生水解．
（4）裝置E的作用是吸收多余的Cl2及揮發(fā)的HCl，以免污染空氣．
（5）少量TiCl4露置于潮濕空氣中，可看到的現(xiàn)象是大量白霧產生，其化學方程式可表示為TiCl4+4H2O═4HCl+Ti（OH）4．
（6）指出該實驗的不足、并改進尾氣中含有毒氣體CO，不能被NaOH溶液吸收；可在裝置E后再連接一個燃燒或收集裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學工業(yè)與人類的生產生活息息相關，回答下列問題：
（1）已知反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常數(shù)為K；
測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
①寫出K的表達式$\frac{[CO]}{[CO2]}$．
②反應中的a大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若500℃時進行反應，CO2起始濃度為2mol?L-1，CO的平衡濃度為1mol?L-1．
④700℃反應達到平衡，此時增大反應中CO的濃度，該平衡移動后達到新的平衡，其它條件不變時，CO 和CO2的體積比值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）工業(yè)固氮反應是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中可發(fā)生上述可逆反應，測得反應的有關數(shù)據(jù)如表：
容器
編號		起始時各物質物質的量/mol達平衡時體系的
能量變化
N2H2NH3
a130放熱23.1kJ
b0.61.80.8吸熱Q kJ
①容器a達平衡時N2的平衡濃度c（N2）=3mol?L-1．
②容器b達平衡時NH3的平衡濃度c（NH3）=2mol?L-1．
③下列敘述正確的是AB．
A．容器a達平衡時NH3的物質的量是0.5mol
B．容器b開始是向合成氨的逆反應方向進行
C．若容器a體積變?yōu)?.2L，則達平衡時放出的熱量小于23.1kJ
D．不能利用已知數(shù)據(jù)計算容器b的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．室溫下，將200mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分．一份加入過量BaCl2溶液，充分反應后得沉淀4.66g；另一份加入100mL2.0mol•L-1NaOH溶液，充分反應后溶液中氫氧根離子濃度為0.2mol•L-1（溶液的體積為200mL）．試計算：原混合溶液中鹽酸的物質的量濃度為1.6mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，向不同電解質溶液中加入新物質時，其電流強度（I）隨新物質加入量（m）的變化曲線不正確的是（　　）
A．
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量
B．
向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量
C．
向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量
D．
向氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)物質的組成和性質特點，可以對物質進行如下分類，請將下列物質的序號填充到對應的橫線上．
（A）液氯  （B） 次氯酸   （C） 氯化氫  （D） 過氧化鈉
（E） 氯酸鉀  （F）漂白粉   （G） 葡萄糖  （H） 火堿  （I）純堿
（1）屬于混合物的是F，（2）屬于單質的是A，
（3）屬于含氧酸的是B，（4）屬于非電解質的是G．

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