14．生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．氫氧化鋁的電離方程式為：AlO2-+H++H2O$\stackrel{．}{?}$Al（OH）3$\stackrel{．}{?}$Al3++3OH-．

分析 氧化鐵與鋁反應(yīng)生成鐵與氧化鋁；氫氧化鋁為兩性氧化物，存在酸式電離和堿式電離．

解答 （1）氧化鐵與鋁反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
故答案為：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；    
氫氧化鋁為兩性氧化物，存在酸式電離和堿式電離，電離方程式：AlO2-+H++H2O$\stackrel{．}{?}$Al（OH）3$\stackrel{．}{?}$Al3++3OH-；
故答案為：AlO2-+H++H2O$\stackrel{．}{?}$Al（OH）3$\stackrel{．}{?}$Al3++3OH-．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意氫氧化鋁為兩性氫氧化物存在兩種電離方式，且是弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家按時間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾
B．同溫同壓下，兩種氣體的體積不相同，其主要原因是分子間的平均距離不同
C．地球上大量的溴蘊藏在大海中，因此溴被稱為“海洋元素”
D．膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其它分散系卻沒有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．2014年亞待蘭大先進(jìn)汽車電池會議上，美鋁公司（A1coa）與以色空氣列phnergy公司提出聯(lián)合開發(fā)phinergy鋁-空氣電池．鋁-空氣電池屬于金屬燃料電池的一種，常見金屬燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖空氣所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．電池工作時，電子沿金屬M→負(fù)載→空氣電極流動
B．若M為Al，電解液為NaC1溶液．則電池工作一段時間后．電解液的pH增大
C．若M為Mg．電解液為NaCl溶液，則電池的總反應(yīng)方程式為2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2
D．集流網(wǎng)可增大接觸面，從而吸附更多的氧氣，提高金屬電池的工作效率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．400℃時，將一定量的SO2和14molO2壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3
已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2．試計算：
（1）生成SO3的物質(zhì)的量．
（2）SO2的起始物質(zhì)的量濃度．
（3）2min內(nèi)SO2和SO3的反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，具有極強(qiáng)的氧化性．
（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能夠消毒殺菌；同時FeO42-被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)．同濃度的高鐵酸鉀在pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH=11.50的溶液．
（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
電解法制備中間產(chǎn)物NaFeO，再與KOH溶液反應(yīng)
①干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．
②濕法制備中，若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
③制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，可采用的裝置如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電，其總反應(yīng)為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
放電時負(fù)極材料為Zn，正極反應(yīng)為：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-．
（4）25℃時，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L，含有2.0×l0-4 mol•L-lK2FeO4的廢水中的c（FeO42-）有沉淀產(chǎn)生，理論上至少加入Ca（OH）2的物質(zhì)的量為2.27×10-2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A是純銅片、B是石墨，插在100mLCuSO4稀溶液中，銅片、石墨與引出導(dǎo)線相連，引出端分別為X、Y．
（1）當(dāng)以IA的電流電解6min后，測得銅片A的質(zhì)量減少了2.56g，則圖裝置中的X端應(yīng)與直流電的正極相連．
（2）電解后將電源反接，2IA的電流電解6min后，假設(shè)溶液體積不變，測得溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則原溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度0.5mol/L．溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．
（3）列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA（用I表示）2.8I×1022mol-1．（已知電子電量e=1.60×10-19C）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某同學(xué)配制98mL 3.0mol•L-1 NaOH溶液的實驗步驟如下：
①計算所用NaOH固體的質(zhì)量    �、诜Q量       ③溶解　     ④轉(zhuǎn)移、洗滌　    ⑤定容、搖勻
完成下列問題：
（1）所用NaOH的質(zhì)量為12.0 g
（2）如圖是第④步實驗的操作圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．
（3）將NaOH固體溶解后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，轉(zhuǎn)移完畢后，用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中，在加適量蒸餾水直到液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，將溶液振蕩，搖勻后，裝瓶，貼簽．
（4）下列情況對所配制的NaOH溶液濃度有何影響？．（填“偏大”“偏小”“無影響”）
A：向容量瓶中加蒸餾水時超過了刻度線后，又用滴管把多出的部分吸走，則結(jié)果偏小
B：所用容量瓶中已有少量蒸餾水，則結(jié)果無影響
C：所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小
D：觀察刻度線時仰視，則結(jié)果偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一密閉容器中充入1molH2和1molⅠ2，壓強(qiáng)為p（Pa），保持溫度不變，使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．一段時間后達(dá)平衡，下列關(guān)于該平衡的說法正確的是（　　）
A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，平衡常數(shù)減小
B．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，正逆反應(yīng)速率均增大
C．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe，反應(yīng)速率均減小
D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，再向其中加入1molH2和1molⅠ2，重新達(dá)平衡，H2的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．0.3mol的RxO42-被氧化為RO2時失去0.6mol電子，則x為（　　）
A．1B．2C．3D．4

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