18．下列關(guān)于各反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系中，說(shuō)法正確的是（　�。�
A．沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)
B．離子反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
C．有的復(fù)分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
D．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

分析 A．過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)為化合反應(yīng)，O、S元素的化合價(jià)變化；
B．溶液中的復(fù)分解反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化；
C．復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素的化合價(jià)變化；
D．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化．

解答 解：A．A．過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)為化合反應(yīng)，O、S元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中的復(fù)分解反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，如鹽酸與NaOH的離子反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合實(shí)例分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．

（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的反應(yīng)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）B物質(zhì)的用途為可作耐火材料或耐高溫材料（寫(xiě)出一條）．
（3）若試劑1是NaOH溶液，試劑2為鹽酸，則將D的飽和溶液滴加到沸水中加熱至溶液為紅褐色時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（4）若試劑1和試劑2均是稀硫酸：
①將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
②某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)
B．核素代表一類(lèi)原子
C．某元素的一種核素代表該元素的一種原子
D．某種同位素或核素代表該元素的一種原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA
B．25℃、101.3kPa時(shí)，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA
C．4℃、101.3kPa時(shí)，54mL H2O中含有的原子數(shù)為3NA
D．78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．甲硅烷（SiH4）是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ，其熱化學(xué)方程式，甲硅烷（SiH4）的燃燒熱為1427.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體和溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是它們分散質(zhì)粒子的大小
B．光線(xiàn)透過(guò)膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)形式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)
D．Fe（OH）3膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)定向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．汽車(chē)尾氣產(chǎn)生的NO2、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物．其反應(yīng)式可表示為：2NO2+4CO═N2+4CO2
①用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
②每有28g N2生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為8mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個(gè)數(shù)比關(guān)系如下表：
甲乙丙丁
化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比A：C=1：1B：C=1：2D：E=1：3B：E=1：4
其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個(gè)；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑；D和E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30．
（1）甲的電子式，丁的結(jié)構(gòu)式
（2）E元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其最簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）五種元素中，既可以與鹽酸反應(yīng)，又可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是Al（填元素符號(hào)），并寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等混合物，通過(guò)煤的干餾即可得到這些物質(zhì)
B．煤燃燒時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量的二氧化硫、氮氧化物、碳氧化物和煙塵等污染物
C．煤是以單質(zhì)碳為主的復(fù)雜混合物
D．把煤高溫加強(qiáng)熱就是煤的干餾

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