Question

17．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0～3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C；
（2）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是C（填字母）．
A．氣體總質(zhì)量保持不變
B．A、B、C的濃度都相等
C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
D．A、B、C的分子數(shù)之比為2：1：2
E．正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止
F．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化．

Answer 1

分析 （1）由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程；
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，據(jù)此判斷．

解答 解：（1）由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時(shí)，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B?2C，
故答案為：2A+B?2C；
（2）A．氣體總質(zhì)量始終保持不變，所以總質(zhì)量不變不一定平衡，故錯(cuò)誤；
B．A、B、C的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，證明達(dá)到了平衡，濃度相等，不一定平衡，故錯(cuò)誤；
C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化，是平衡的特征，故正確；
D．A、B、C的分子數(shù)之比為2：1：2的狀態(tài)不一定平衡，故錯(cuò)誤；
E．達(dá)到了平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)都在進(jìn)行，但是不是零，故錯(cuò)誤；
F．容器內(nèi)氣體密度等于質(zhì)量和體積的比值，質(zhì)量始終不變，體積不變，所以密度始終不變，即密度不再發(fā)生變化的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)及化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度中等，注意把握由圖象判斷化學(xué)方程式的方法以及平衡狀態(tài)的判斷方法．