6．因為下列各項的不同，造成反應熱△H的大小也不同的是（　�。�
A．反應物和生成物的狀態(tài)B．是否使用催化劑
C．一步完成還是多步完成D．反應的快慢

分析 熱量是一個狀態(tài)函數(shù)，與物質(zhì)的狀態(tài)、量及反應所處條件均有關(guān)，而催化劑、一步完成還是多步完成、反應的快慢與反應熱大小無關(guān)．

解答 解：反應熱指化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱．反應熱與可燃物的物質(zhì)的量成正比，與物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)，與催化劑、一步完成還是多步完成、反應的快慢無關(guān)．
故選A．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高考高頻考點，側(cè)重于考查學生對基本概念的掌握，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．重鉻酸鉀是一種應用廣泛的氧化劑，某實驗小組模擬工業(yè)法，用鉻鐵礦（主要成分為FeO、Cr2O3）為原料制取重鉻酸鉀（K2Cr2O7），主要流程如圖．

試回答下列問題：
（1）鉻鐵礦在反應前進行粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應速率．
（2）通過反應器得到的氧化產(chǎn)物是FeO2-、CrO42-．
（3）步驟Ⅲ酸化時與CrO42-有關(guān)的離子方程式力2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；該步驟中加入KC1析出大量重鉻酸鉀晶體，其原理是K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7，發(fā)生復分解反應．
（4）濾渣Ⅰ、Ⅱ均要用水多次洗滌，并回收洗滌液，目的是提高原料利用率、防止重金屬污染．
（5）酒駕檢測時，酸性K2Cr2O7將乙醇最終氧化成乙酸，同時顏色由橙色變?yōu)榫G色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0～3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）
（1）該反應的化學方程式為2A+B?2C；
（2）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應達到平衡的標志是C（填字母）．
A．氣體總質(zhì)量保持不變
B．A、B、C的濃度都相等
C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
D．A、B、C的分子數(shù)之比為2：1：2
E．正反應和逆反應都已停止
F．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Fe2+、Cl-、NO3-B．Na+、NH4+、HCO3-、SO42-
C．NH4+、Ca2+、I-、SO42-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列微粒中，與Ar原子具有相同的核外電子排布的微粒是（　　）
A．F-B．Mg2+C．Cl-D．Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下22.4LNO2中分子數(shù)約為NA個
B．常溫下，18g${\;}_{\;}^{18}$O2中含有個NA氧原子
C．31g白磷中含的共價鍵數(shù)為3NA
D．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有0.1NAOH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知：H2（g）、CO（g）和CH3CH2OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1和1365.5kJ•mol-1．反應 2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（l）+H2O（l） 的△H=-343.7 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸等體積混合反應后（不考慮溶液溫度、體積的變化）．下列說法正確的是（　�。�
A．原醋酸物質(zhì)的量濃度等于0.01mol•L-1
B．反應后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol•L-1
C．兩種反應物中水電離出的c（H+）都是1×10-12mol•L-1
D．反應后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過程

已知：
溶液中被沉淀的離子Fe3+Fe2+Cu2+
完全生成氫氧化物的沉淀時，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4
請回答：
（1）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是B（填字母）．
A．NaClO        B．H2O2        C．KMnO4
（2）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，試劑①可以選擇CuO或CuCO3或Cu（OH）2（填化學式）．
（3）操作①的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液，關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是C．
A．將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾效應
B．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
C．將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe（OH）3固體
D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
（5）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質(zhì)，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．

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