Question

5．設(shè)N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl₂被氫氧化鈉溶液完全吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH₃OH中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.5N_A
• C． 常溫常壓下，2.24 L CO和CO₂混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1N_A
• D． 常溫常壓下，16 g CH₄中含有的原子總數(shù)為5N_A

Answer 1

分析 A、氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
B、標(biāo)況下甲醇為液態(tài)；
C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷中含5個(gè)原子來(lái)分析．

解答 解：A、氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氯元素的價(jià)態(tài)分別由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和-1價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，則0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1N_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下甲醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L混合氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol，則含有的碳原子個(gè)數(shù)小于0.1N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，而甲烷中含5個(gè)原子，故1mol甲烷中含5N_A個(gè)原子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．