13．有機(jī)物種類繁多的原因的主要原因（　�。�
A．有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜
B．自然界中存在著多種形式的大量的有機(jī)物
C．碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，且碳原子間也可以成鍵，而且有同分異構(gòu)現(xiàn)象
D．有機(jī)物除含碳元素之外，還含有其他多種元素

分析 有機(jī)物種類繁多的原因：碳原子成鍵方式的多樣性和有機(jī)物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象．

解答 解：碳原子能與多種原子形成四個(gè)共價(jià)鍵（碳和碳之間可以形成雙鍵，可以是單鍵，可以是叁鍵），且碳原子之間相互成鍵可以成碳鏈，可以成碳環(huán)，此外含碳的有機(jī)物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了有機(jī)物種類繁多的原因等，難度不大，注意知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．氫氣、碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）；△H=-111.0kJ•mol-1
C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
其中反應(yīng)熱能表示該物質(zhì)燃燒熱的是（　�。�
A．C8H18B．CH4C．H2D．C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具行相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X與Y形成的化合物只有一種
B．原子半徑：r（Z）＜r（R）
C．R的氯化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色B．
構(gòu)成銅鋅原電池C．
檢查裝置氣密性D．
濃硫酸稀釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．寫出下列反應(yīng)的現(xiàn)象及離子反應(yīng)方程式
（1）Ba（OH）2溶液中慢慢通入SO2至過(guò)量，現(xiàn)象：開始生成白色沉淀，隨后白色沉淀溶解；離子反應(yīng)方程式：Ba2++2OH-+SO2=BaSO3↓+H2O，．
（2）AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，現(xiàn)象：生成白色沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液不是沉淀部分溶解；離子反應(yīng)方程式；Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．工業(yè)上最初獲得苯的主要方法是（　�。�
A．石油的分餾B．石油的裂解C．煤的干餾D．煤的液化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2被氫氧化鈉溶液完全吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3OH中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.5NA
C．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，16 g CH4中含有的原子總數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．下列各組物質(zhì)：①金剛石和石墨； ②H、D和T；③苯和乙苯；④CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3中，互為同位素的是（填序號(hào)，下同）②，互為同素異形體的是①，互為同系物的是③，屬于同分異構(gòu)體的是④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na2CO3溶液．測(cè)得混合溶液的pH隨所加鹽酸體積的變化曲線如圖（已知飽和CO2溶液pH為3.9），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該Na2CO3溶液的濃度為0.001mol/L
B．pH=6時(shí)，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
C．在pH=7時(shí)，c（Na+）=c（Cl-）
D．c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3-

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