14．已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應(yīng)活性增強，現(xiàn)有某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：

1mol該有機物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應(yīng)后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為a（不考慮醇羥基和硝基與氫氧化鈉的反應(yīng)，下同），溶液蒸干得到的固體產(chǎn)物再與足量的干燥堿石灰共熱，又消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為b，則a，b分別是（　�。�
已知：RCH2COONa+NaOH（CaO）$\stackrel{△}{→}$RCH3+Na2CO3．
A．5mol，10molB．6mol，2molC．8mol，4molD．8mol，2mol

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-COOH、-COOC-、-Cl、-Br均與NaOH反應(yīng)，且水解生成的酚-OH與NaOH反應(yīng)，生成的有機物中共有2個-COONa，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，以此來解答．

解答 解：由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-COOH、-COOC-、-Cl、-Br均與NaOH反應(yīng)，且水解生成的酚-OH與NaOH反應(yīng)，
則1mol該化合物中-COOH、-COOC-、-Cl、-Br消耗NaOH為5mol，水解生成的3mol酚-OH又消耗NaOH3mol，則充分反應(yīng)后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為8mol，生成的有機物中共有2個-COONa，由題給信息可知，液蒸干得到的固體產(chǎn)物再與足量的干燥堿石灰共熱，又消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機物的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1，Y是短周期元素中金屬性最強的元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4．
（3）Z元素在周期表中的位置3周期ⅥA；W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4
（4）隔絕空氣加熱，Y單質(zhì)可與X的氧化物反應(yīng)制備X單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Na+B2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3Na2O
（5）0.2mol 化合物Z2W2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，生成一種能使品紅褪色的氣體，該反應(yīng)過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．氫氣還原氧化亞鐵：FeO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ H2O+Fe，在該反應(yīng)中（　�。�
A．Fe做還原劑B．FeO做氧化劑
C．鐵元素的化合價降低D．鐵元素化合劑升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類，
（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是樹狀分類法．
（2）
物質(zhì)類別酸堿鹽酸性
氧化物		堿性
氧化物
化學(xué)式①H2SO4、H2SO3、HNO3、H2CO3
②H2S		③NaOH、KOH、NH3．H2O
④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥Na2SO3、NaNO3、K2SO4、K2CO3、KNO3		⑦SO2
⑧--		⑨--
⑩--
以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中①②③⑥⑧⑨⑩后面的橫線上．
（3）寫出少量的⑦通入NaOH溶液的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（4）實驗室制備⑦常用Na2SO3和濃H2SO4反應(yīng)，檢驗該氣體的方法是氣體通過品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色，證明為二氧化硫
（5）寫出④與⑤反應(yīng)的離子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．相同溫度，相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為（　�。�
A．NH4Cl、（NH4）2SO4、CH3COONaB．（NH4）2SO4、NH4Cl、CH3COONa
C．（NH4）2SO4、NH4Cl、NaOHD．CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．軟質(zhì)隱形眼鏡材料W、樹脂X的合成路線如圖所示．

已知：

（1）A中含有的官能團的結(jié)構(gòu)簡式是碳碳雙鍵、醛基．
（2）甲的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CHO．
（3）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）B有多種同分異構(gòu)體．屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有3種（不考慮順反異構(gòu)．
（5）已知F的相對分子質(zhì)量為110，1molF可與足量鈉反應(yīng)生成22.4L氫氣（標準狀況下），
苯環(huán)上的氫原子化學(xué)環(huán)境都相同．則F還能發(fā)生的反應(yīng)是ab（填序號）
a．加成反應(yīng)    b．氧化反應(yīng)    c．加聚反應(yīng)    d．水解反應(yīng)
（6）寫出樹脂X可能的結(jié)構(gòu)簡式（寫出一種即可）．
（7）E的分子式為C10H14O2，含三個甲基，苯環(huán)上的一溴代物有兩種，生成E的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某有機物分子式為C4H8，據(jù)此推測其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不可能的是（　�。�
A．它可能能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．一氯代物可能只有一種
C．分子結(jié)構(gòu)中甲基的數(shù)目可能是0、1、2
D．等質(zhì)量CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．已知常溫下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數(shù)（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液的pH=9時，溶液中存在下列關(guān)系：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．由圖可知，往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4+和HCO3-濃度逐漸減小
D．通過分析可知常溫下Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3•H2O）＞Ka2（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．已知：SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H=-a kJ•mol-1
SO2Cl2（l）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H=﹢b kJ•mol-1
（1）則反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）+SO2?Cl2（l）△H=（-a-b）kJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（S{O}_{2}C{l}_{2}）}{c（S{O}_{2}）c（C{l}_{2}）}$
（2）磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)．
某學(xué)習(xí)小組依據(jù)反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g），設(shè)計制備磺酰氯的裝置如圖，有關(guān)信息如表所示．
SO2Cl2Cl2SO2
熔點/℃-54.1-101-72.4
沸點/℃69.1-34.6-10
性質(zhì)遇水發(fā)生劇烈水解//
①B儀器在本實驗中的作用是冷凝SO2Cl2（或使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝）；由此可見該反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，干燥管的作用是防止水蒸氣進入A與SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)，吸收SO2和Cl2氣體，防止污染空氣
②若用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料制取Cl2，則反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
③為了便于混合物的分離且提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A裝置的反應(yīng)條件最好選擇B；實驗結(jié)束后，將A中混合物分離開的最好方法是G．
A．常溫 B．冰水浴   C．加熱至69.1℃D．沸水浴
E．過濾          F．萃取          G．蒸餾 H．重結(jié)晶
④分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．
經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，寫SO2Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O
⑤若反應(yīng)中消耗的氯氣的體積為896mL（已轉(zhuǎn)化為標準狀況，SO2足量），最后得到純凈的磺酰氧3.3g，則磺酰氯的產(chǎn)率為61.1%（保留三位有效數(shù)字）．

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同步練習(xí)冊答案