Question

3．已知常溫下0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液pH=7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c（HCO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（CO₃^2-）
• B． NH₄HCO₃溶液中存在下列守恒關(guān)系：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• C． 由圖可知，往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)NH₄⁺和HCO₃^-濃度逐漸減小
• D． 通過(guò)分析可知常溫下Ka₁（H₂CO₃）＞Kb（NH₃•H₂O）＞Ka₂（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．當(dāng)pH=9時(shí)，結(jié)合圖象判斷溶液中各離子濃度大��；
B．碳酸氫銨溶液中存在物料守恒；
C．向溶液中加入NaOH溶液時(shí)，溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，結(jié)合圖象判斷NH₄⁺和HCO₃^-濃度變化；
D．碳酸氫鈉溶液顯示堿性，說(shuō)明碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子，離子水解程度越大說(shuō)明該離子對(duì)應(yīng)的物質(zhì)電離程度越�。�

解答 解：A．結(jié)合圖象可知，溶液的pH=9時(shí)，溶液中離子濃度大小為：c（HCO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（CO₃^2-），故A正確；
B．NH₄HCO₃溶液中存在物料守恒：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B正確；
C．0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液的pH=7.8，向溶液中加入NaOH溶液時(shí)，溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，根據(jù)圖象可知，當(dāng)溶液pH增大時(shí)，銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子濃度先增大后減小，故C錯(cuò)誤；
D．由于0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液的pH=7.8，說(shuō)明HCO₃^-的水解程度大于NH₄⁺的水解程度，離子水解程度越大說(shuō)明該離子對(duì)應(yīng)的物質(zhì)電離程度越小，所以一水合氨電離程度大于碳酸電離程度，則Kb（NH₃•H₂O）大于K_a1（H₂CO₃），故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題結(jié)合圖象考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識(shí)，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．