分析 (1)過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都能生成氧氣;
(2)制取漂白粉的使用的是氯氣和消石灰,生成氯化鈣和次氯酸鈣、水;
(3)赤鐵礦(主要成分為氧化鐵)和一氧化碳在高溫條件反應(yīng)生成鐵和二氧化碳;
(4)電解飽和食鹽水反應(yīng)生成NaOH、H2、Cl2;
(5)氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅.
解答 解:(1)過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
故答案為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(2)制取漂白粉的使用的是氯氣和消石灰,生成氯化鈣和次氯酸鈣、水,即2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
故答案為:2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(3)工業(yè)常用赤鐵礦(主要成分為氧化鐵)和一氧化碳在高溫條件下煉鐵,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;
故答案為:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;
(4)電解飽和食鹽水反應(yīng)生成NaOH、H2、Cl2,該反應(yīng)為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑;
故答案為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(5)氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,化學(xué)方程式為:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,
故答案為:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2.
點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫,為高考頻考題,明確物質(zhì)的性質(zhì)及方程式書寫方法是解題關(guān)鍵,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA | |
B. | 32g O2所含的原子數(shù)目為NA | |
C. | 1mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA | |
D. | 0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 | |
B. | 實驗室可用濃硫酸干燥氨氣 | |
C. | 實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣 | |
D. | 從海水可獲得在常溫下為液體的單質(zhì)是Br2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鹽酸是化合物 | B. | 只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì) | ||
C. | CO2、SO2是酸性氧化物 | D. | 純凈物只含有一種元素 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液,振蕩后褪色,正確的解釋是由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響,使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化 | |
B. | 用核磁共振氫譜鑒別1-丙醇、2-丙醇 | |
C. | 間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu) | |
D. | 煤的干餾是現(xiàn)今獲得芳香烴的主要途徑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分液時,分液漏斗內(nèi)的上層液體應(yīng)由上口倒出 | |
B. | 用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體 | |
C. | 配制0.1mol•L-1氫氧化鈉溶液時,將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流 | |
D. | 檢驗NH4+時,往試樣中加入NaOH溶液,加熱,用濕潤藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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