15.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)過氧化鈉用于呼吸面具:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)工業(yè)上用氯氣制取漂白粉:2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3)工業(yè)上用赤鐵礦石(主要成分為氧化鐵)煉鐵:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(4)工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2
(5)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔,制造電路板:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2

分析 (1)過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都能生成氧氣;
(2)制取漂白粉的使用的是氯氣和消石灰,生成氯化鈣和次氯酸鈣、水;
(3)赤鐵礦(主要成分為氧化鐵)和一氧化碳在高溫條件反應(yīng)生成鐵和二氧化碳;
(4)電解飽和食鹽水反應(yīng)生成NaOH、H2、Cl2;
(5)氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅.

解答 解:(1)過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
故答案為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(2)制取漂白粉的使用的是氯氣和消石灰,生成氯化鈣和次氯酸鈣、水,即2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
故答案為:2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(3)工業(yè)常用赤鐵礦(主要成分為氧化鐵)和一氧化碳在高溫條件下煉鐵,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;
故答案為:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;
(4)電解飽和食鹽水反應(yīng)生成NaOH、H2、Cl2,該反應(yīng)為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑;
故答案為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(5)氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,化學(xué)方程式為:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,
故答案為:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫,為高考頻考題,明確物質(zhì)的性質(zhì)及方程式書寫方法是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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5.兩份等質(zhì)量的銅片,一份直接與足量的質(zhì)量分數(shù)為98.0%的濃硫酸(密度為1.84g•cm-3)反應(yīng),另一份先制成氧化銅,再與足量的稀硫酸反應(yīng).結(jié)果兩種方法得到的硫酸銅質(zhì)量相等,消耗兩酸的體積也相等.求濃、稀硫酸的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.氰化鈉(NaCN)有劇毒,誤食微量的氰化物足可致命.試會達下列問題:
(1)已知CN-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出其電子式:
(2)已知:HCN的電離常數(shù)Ka=6×10-19,將0.2mol•L-1HCN溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合,則溶液呈堿性(填“酸性”、“堿性”、或“中性”),該溶液中c(HCN)+c(H+)-c(OH-)=0.05mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是( 。
A.0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
B.32g O2所含的原子數(shù)目為NA
C.1mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D.0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

10.下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法不正確的是(  )
A.漂白粉的主要成分為次氯酸鈣
B.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣
C.實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
D.從海水可獲得在常溫下為液體的單質(zhì)是Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列判斷正確的是( 。
A.鹽酸是化合物B.只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C.CO2、SO2是酸性氧化物D.純凈物只含有一種元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是( 。
A.在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液,振蕩后褪色,正確的解釋是由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響,使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化
B.用核磁共振氫譜鑒別1-丙醇、2-丙醇
C.間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
D.煤的干餾是現(xiàn)今獲得芳香烴的主要途徑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)實驗的操作不正確的是(  )
A.分液時,分液漏斗內(nèi)的上層液體應(yīng)由上口倒出
B.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
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D.檢驗NH4+時,往試樣中加入NaOH溶液,加熱,用濕潤藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.表是元素周期表的一部分,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:

(1)在元素a-h中,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以與強堿溶液發(fā)生反應(yīng)的元素是Al、Si、C;
(2)在元素a-h中,金屬性最強的元素是K;根據(jù)該元素在周期表中的位置,可以推測其單質(zhì)應(yīng)與其中d元素的單質(zhì)性質(zhì)相似.為證明這一預(yù)測,可以取綠豆粒大小的該元素的單質(zhì),加入盛有水的培養(yǎng)皿中,并迅速用玻璃片蓋好.觀察到的實驗現(xiàn)象中,可以說明該元素比d元素性質(zhì)更加活潑的現(xiàn)象是鉀與水反應(yīng)更劇烈,并發(fā)生輕微爆炸
(3)在c、g兩元素中,非金屬性較強的是C,寫出可以支持該結(jié)論的一個化學(xué)方程式Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3;
(4)元素f的單質(zhì)與三氧化二鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3,反應(yīng)中的還原劑是Al,該反應(yīng)最常用于焊接鋼軌(或冶煉難熔金屬).

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