Question

5．表是元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

（1）在元素a-h中，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以與強堿溶液發(fā)生反應(yīng)的元素是Al、Si、C；
（2）在元素a-h中，金屬性最強的元素是K；根據(jù)該元素在周期表中的位置，可以推測其單質(zhì)應(yīng)與其中d元素的單質(zhì)性質(zhì)相似．為證明這一預(yù)測，可以取綠豆粒大小的該元素的單質(zhì)，加入盛有水的培養(yǎng)皿中，并迅速用玻璃片蓋好．觀察到的實驗現(xiàn)象中，可以說明該元素比d元素性質(zhì)更加活潑的現(xiàn)象是鉀與水反應(yīng)更劇烈，并發(fā)生輕微爆炸
（3）在c、g兩元素中，非金屬性較強的是C，寫出可以支持該結(jié)論的一個化學(xué)方程式Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（4）元素f的單質(zhì)與三氧化二鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，反應(yīng)中的還原劑是Al，該反應(yīng)最常用于焊接鋼軌（或冶煉難熔金屬）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知a、b、c、d、e、f、g、h分別為H、He、C、Na、Mg、Al、Si、K，

解答 解：由元素在周期表中的位置可知a、b、c、d、e、f、g、h分別為H、He、C、Na、Mg、Al、Si、K，
（1）其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以與強堿溶液發(fā)生反應(yīng)的為兩性氫氧化物和酸，對應(yīng)的元素有Al、Si、C，故答案為：Al、Si、C；
（2）金屬性最強的為堿金屬元素，為K元素，元素的金屬性越強，與水反應(yīng)越劇烈，鉀與水反應(yīng)更劇烈，并發(fā)生輕微爆炸，
故答案為：K；鉀與水反應(yīng)更劇烈，并發(fā)生輕微爆炸；
（3）同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，碳酸的酸性比硅酸強，發(fā)生Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，故答案為：C；Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（4）f為Al，可與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al₂O₃，還原劑為Al．可用于焊接鋼軌（或冶煉難熔金屬）等，
故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al₂O₃； Al；焊接鋼軌（或冶煉難熔金屬）．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，為高考常見題型和高頻考點，比較基礎(chǔ)，注意整體把握元素周期表結(jié)構(gòu)，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．