Question

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₂O₃．
（1）450℃時(shí)，將0.050mol SO₂和0.030mol O₂放入容積為1L的密閉容器中反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO₃）=0.040mol/L，放出3.932KJ的熱量，則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為

1.6×10³

；升高溫度，該平衡常數(shù)

減小

（填“增大”或“減小”）．
（2）SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

80%

；寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g））△H=-196.6kJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)化學(xué)平衡三段式和平衡常數(shù)概念列式計(jì)算；
（2）依據(jù)化學(xué)平衡三段式和轉(zhuǎn)化率概念列式計(jì)算，根據(jù)放出3.932KJ的熱量書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式．

解答：解：（1）將0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO₃）=0.040mol/L，則
                2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol/L） 0.05      0.03      0
變化量（mol/L） 0.04     0.02      0.04
 平衡量（mol/L）0.01      0.01     0.04
平衡常數(shù)=

0.042

0.012×0.01

=1.6×10³；
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，
故答案為：1.6×10³；減��；
（2）SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率=

0.04mol/L

0.05mol/L

×100%=80%，反應(yīng)0.04mol二氧化硫放出3.932KJ的熱量，1mol放出熱量98.3KJ，熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g））△H=-196.6kJ?mol^-1，應(yīng)故答案為：80%；2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g））△H=-196.6kJ?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，化學(xué)平衡的定量計(jì)算，平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率概念的應(yīng)用，（1）是易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．