Question

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe^3＋、Cu^2＋、Au^3＋等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。

(1)圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①________；②________；③________；④________；⑤________。

(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________ _____________；寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)鐵紅的化學(xué)式為________________________；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅________________；氧化銅________________。

Answer 1

答案　(1)①鐵屑　②稀硫酸　③稀硝酸�、軞溲趸�鈉　⑤氫氧化鈉

(2)Fe＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂↑，2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋，Cu^2＋＋Fe===Cu＋Fe^2＋，2Au^3＋＋3Fe===2Au＋3Fe^2＋　3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

(3)Fe₂O₃　用作紅色涂料　用作制造銅鹽的原料

解析　本題考查金屬分離、提純。(1)依題意，加入活潑金屬將銅、金置換出來。利用金屬性質(zhì)差異，用酸溶、過濾得到被提純的金屬。在廢水中加入過量鐵粉，過濾得含亞鐵離子的濾液和含銅、金、鐵單質(zhì)的濾渣。由鐵紅逆推F為氫氧化鐵，所以，亞鐵鹽加氫氧化鈉溶液制氫氧化亞鐵，在空氣中氧化生成氫氧化鐵。分離銅、鐵、金混合物中的金，先用稀硫酸或鹽酸溶解鐵，過濾得濾渣；再用稀硝酸溶解銅、金混合物，得到金。由氧化銅逆推D為氫氧化銅。

(2)①處加入鐵粉，發(fā)生四個離子反應(yīng)。金不溶于硝酸，而銅溶于硝酸，所以，B中加入硝酸，只有銅溶解。(3)鐵紅成分是氧化鐵，工業(yè)上主要用作顏料，氧化銅可以制硫酸銅、銅等物質(zhì)。