在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的陰離子是（　�。�

　

A．

SO42﹣

B．

NO3﹣

C．

OH﹣

D．

HCO3﹣


考點(diǎn)：

離子共存問題．.

專題：

離子反應(yīng)專題．

分析：

pH=1，顯酸性，與Fe2+和NH4+不發(fā)生反應(yīng)的離子，可大量共存，即離子之間不能結(jié)合生成水、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等．

解答：

解：A．不與溶液中的離子發(fā)生反應(yīng)，則能大量共存，故A正確；

B．因Fe2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；

C．因H+、OH﹣結(jié)合生成水，不能大量共存，故C錯誤；

D．H+、HCO3﹣結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯誤；

故選A．

點(diǎn)評：

本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)及習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖1，溶液A中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、Fe2＋四種陽離子，B為淡黃色固體，旋開E后，有氣體放出和白色沉淀生成，淡黃色固體的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖2。

(1)則溶液中含有的陽離子有________。

(2)寫出圖2曲線a～b段反應(yīng)的離子方程式________________，________________。

(3)A溶液中存在的陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。

(1)圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①________；②________；③________；④________；⑤________。

(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________ _____________；寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)鐵紅的化學(xué)式為________________________；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅________________；氧化銅________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


50 g濃度為c mol·L－1，密度為ρ g·cm－3的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5c mol·L－1，則加入水的體積為(　　)

A．小于50 mL                            B．等于50 mL

C．大于50 mL                            D．等于50/ρ mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)用Fe與鹽酸反應(yīng)制取2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(1)消耗Fe的物質(zhì)的量為多少？

(2)如果選用所貼標(biāo)簽為2.0 mol·L－1的鹽酸，至少需該鹽酸多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑的方法不正確的是（　　）

　

A．

鈉保存在煤油中

　

B．

用棕色試劑瓶盛放新制的氯

　

C．

用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液

　

D．

向盛放氯化亞鐵溶液的試劑瓶中加少量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

　

B．

AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

　

C．

用小蘇打治療胃酸過多：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑

　

D．

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用。某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計的裝置如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．為了增加污水的導(dǎo)電能力，應(yīng)向污水中加入適量的H2SO4溶液

B．甲裝置中Fe電極的反應(yīng)為Fe－3e－===Fe3＋

C．為了使燃料電池乙長時間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2

D．當(dāng)乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng)時，C電極理論上生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)的分類合理的是
　A．氧化物：CO2　 NO　 SO2　 H2O
　B．堿：NaOH　 KOH　 Ba(OH)2　 Na2CO3
　C．銨鹽：NH4Cl　 NH4NO3　 (NH4)2SO4　 NH3·H2O
　D．酸：NaHSO3　　 HCl　 H2SO4　　 HNO3

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同步練習(xí)冊答案