如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略).

(1)制備氯氣選用的藥品為:漂粉精固體和濃鹽酸,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:  .

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是    ;同時裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象      

(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D

    A                B               C               D

Ⅰ  干燥的有色布條   干燥的有色布條  濕潤的有色布條  濕潤的有色布條

Ⅱ  堿石灰           硅膠            濃硫酸          無水氯化鈣

Ⅲ  濕潤的有色布條   濕潤的有色布條  干燥的有色布條  干燥的有色布條

(4)設(shè)計裝置D、E的目的是     .打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩.觀察到的現(xiàn)象是     

(5)某同學(xué)建議將裝置F中的藥品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,老師認(rèn)為不妥,用總反應(yīng)的離子方程式解釋原因   


考點:  氯氣的實驗室制法.

專題:  實驗題.

分析:  (1)次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣與水;

(2)鹽酸易揮發(fā),反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫,氯化氫易溶于水,氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大;

裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞,發(fā)生堵塞時B中的,壓強(qiáng)增大;

(3)為了驗證氯氣是否具有漂白性,要驗證干燥氯氣無漂白性,濕潤的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性;

(4)通過置換反應(yīng)可驗證氯氣、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱,比較氯、溴、碘的非金屬性;氯氣氧化性強(qiáng)于溴,溴單質(zhì)氧化性強(qiáng)于碘,碘單質(zhì)溶于苯顯紫紅色;

(5)氯氣具有強(qiáng)氧化性,在溶液中將SO32氧化SO42同時生成Cl、H+.若改用NaHSO3,會發(fā)生反應(yīng)4HSO3+Cl2=SO42+2Cl+3SO2↑+2H2O,生成二氧化硫氣體.

解答:  解:(1)次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣與水,化學(xué)方程式:Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O;

故答案為:Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O;

(2)鹽酸易揮發(fā),反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫,氯化氫易溶于水,氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,B裝置可以除去Cl2中HCl;

裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞,發(fā)生堵塞時B中的,壓強(qiáng)增大,B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱;

故答案為:除去Cl2中HCl;除去Cl2中的HCl;

B中長頸漏斗內(nèi)液面上升,形成一段水柱,錐形瓶內(nèi)液面下降;

(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,驗證氯氣是否具有漂白性,要驗證干燥氯氣無漂白性,濕潤的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性,選項中abc的Ⅱ中都是干燥劑,再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性,所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條,所以選D,

故答案為:D;

(4)依據(jù)氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì),液體溴單質(zhì)和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)易溶于苯,顯紫紅色,苯密度小于水,不溶于水,溶液分層;

依據(jù)氯氣、溴、碘單質(zhì)之間的置換反應(yīng),可以判斷氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱;

故答案為:比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱;E中溶液分為兩層,上層液體為紫紅色;

(5)氯氣具有強(qiáng)氧化性,在溶液中將SO32氧化SO42同時生成Cl、H+.,反應(yīng)離子方程式為SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+;

若改用NaHSO3,會發(fā)生反應(yīng)4HSO3+Cl2=SO42+2Cl+3SO2↑+2H2O,生成二氧化硫氣體,二氧化硫污染環(huán)境,

故答案為:4HSO3+Cl2=SO42+2Cl+3SO2+2H2O.

點評:  本題考查了氯氣實驗室制取、氯氣化學(xué)性質(zhì)、實驗設(shè)計、實驗裝置的理解評價、化學(xué)方程式的書寫等,明確實驗原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意對基礎(chǔ)知識的積累.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


苯是一種常見的有機(jī)溶劑和化工原料,下列關(guān)于苯的敘述正確的是( 。

 

A.

難溶于水

B.

易揮發(fā),有毒性

 

C.

屬于高分子化合物

D.

屬于烴類化合物

   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


對pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等體積混和后,溶液的pH值( 。

 

A.

pH<3

B.

pH>3

C.

pH=3

D.

無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


同溫同壓下,在3支體積不同的試管中分別充滿等體積混合的2種氣體,它們是:①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2.現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中,充分反應(yīng)后,試管中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2、c3(假設(shè)溶質(zhì)全在試管中),則下列關(guān)系正確的是()

    A.             c1>c2>c3           B. c1>c3>c2        C. c1=c3>c2  D. c1=c2>c3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化學(xué)反應(yīng)中,有時存在“一種物質(zhì)過量,另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況.下列反應(yīng)中屬于這種情況的是()

①過量的鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng);②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應(yīng);

③濃鹽酸與過量的MnO2;④過量銅與濃硫酸;⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng);⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石.

    A.             ②③④⑥            B. ②③⑤          C. ①④⑤   D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


1996年諾貝爾化學(xué)獎授予斯莫利等三位化學(xué)家,以表彰他們發(fā)現(xiàn)富勒烯(C60)開辟了化學(xué)研究的新領(lǐng)域.后來,人們又發(fā)現(xiàn)了一種含碳量極高的鏈?zhǔn)饺矡N──棒碳,它是分子中含300~500個碳原子的新物質(zhì),其分子中只含有交替連接的單鍵和叁鍵.對于C60與棒碳,下列說法正確的是(  )

 

A.

C60與棒碳中所有的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵

 

B.

棒碳不能使溴水褪色

 

C.

C60在一定條件下可能與CuO發(fā)生置換反應(yīng)

 

D.

棒碳與乙炔互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


轉(zhuǎn)變?yōu)?img src='http://thumb.zyjl.cn/pic1/files/down/test/2015/09/03/20/2015090320353041822212.files/image013.gif'> 的方法為( 。

 

A.

與稀H2SO4共熱后,加入足量Na2CO3

 

B.

與足量NaOH溶液共熱后,再通入CO2

 

C.

與稀H2SO4共熱后,加入足量NaOH

 

D.

與足量NaOH溶液共熱后,再加入稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


菠蘿酯是一種具有菠蘿氣味的食用香料,是化合物甲與苯氧乙酸﹣O﹣CH2﹣COOH發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物.

(1)甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是  

(2)5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和0.3molH2O,甲蒸氣對氫氣的相對密度是29,其分子式  ,甲分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式是  

(3)已知:

R﹣CH2﹣COOHR﹣ONaR﹣O﹣R′(R﹣,﹣R′代表烴基)

菠蘿酯的合成線路如下:

①試劑X不可選用的是(選填字母)  

a、CH3COONa溶液     b、NaOH溶液    c、NaHCO3溶液     d、Na

②丙的結(jié)構(gòu)簡式是  ,反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是  

③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在重水D2O中存在電離:D2OD++OD-,因此,對D2O可以采用同pH一樣的定義來規(guī)定pD,即pD=-lg[D+]。已知在某溫度下,D2O達(dá)電離平衡時,[D+][OD-]=1.6×10-15 mol2·L-2,則純凈的D2O在此溫度下的pD________7(填“>”、“<”或“=”)。此溫度下,若用0.01 mol DCl溶于D2O配成1 L溶液,pD________;若用0.01 mol NaOD溶于D2O配成1 L溶液時,pD________12(填“>”、“<”或“=”)。

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