Question

在重水D2O中存在電離：D2OD＋＋OD－，因此，對D2O可以采用同pH一樣的定義來規(guī)定pD，即pD＝－lg[D＋]。已知在某溫度下，D2O達電離平衡時，[D＋][OD－]＝1.6×10－15 mol2·L－2，則純凈的D2O在此溫度下的pD________7(填“>”、“<”或“＝”)。此溫度下，若用0.01 mol DCl溶于D2O配成1 L溶液，pD________；若用0.01 mol NaOD溶于D2O配成1 L溶液時，pD________12(填“>”、“<”或“＝”)。

Answer 1

>　2　>

解析　本題綜合了有關(guān)水的離子積、溶液的pH等知識，考查知識遷移與信息處理能力。解題關(guān)鍵是對pD定義和D2O離子積常數(shù)的理解。

由D2O的KW＝1.6×10－15 mol2·L－2，得pKW＝15－lg1.6，故純D2O中，pD＝pKW＝－lg1.6>7。

用0.01 mol DCl溶于D2O配成1 L溶液，在形成的DCl溶液中[D＋]＝0.01 mol·L－1

故pD＝－lg[D＋]＝－lg 0.01＝2。

用0.01 mol NaOD溶于D2O配成1L溶液，在形成的NaOD中，[OD－]＝0.01 mol·L－1，pOD＝2，pD＝pKW－pOD＝15－lg1.6－2＝13－lg1.6>12。