有機(jī)物CH3﹣CH═CH﹣Cl不 能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�

①取代反應(yīng)�、诩映煞磻�(yīng)�、巯シ磻�(yīng)�、苁逛逅噬、菔顾嵝訩MnO4溶液褪色�、夼cAgNO3溶液生成白色沉淀　⑦聚合反應(yīng)．

　

A．

①②③④⑤⑥⑦

B．

⑦

C．

⑥

D．

②


考點(diǎn)：

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

專題：

有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．

分析：

CH3﹣CH═CH﹣Cl中，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有﹣Cl，可發(fā)生取代和消去反應(yīng)，以此解答該題．

解答：

解：含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，則②④⑤⑦正確；

含有﹣Cl，可發(fā)生取代和消去反應(yīng)，則①③正確；

不能在溶液中電離出氯離子，則不能與AgNO3溶液生成白色沉淀，故⑥錯誤．

故選C．

點(diǎn)評：

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合應(yīng)用的考查，為高考常見題型，難度不大，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

　 A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的戊烷所含的分子0.5NA

　 B． 28 g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

　 C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA

　 D． 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）圖1為元素X的前五級電離能的數(shù)值示意基態(tài)圖，已知X的原子序數(shù)小于20，請寫出X基態(tài)原子的核外電子排布式　　

（2）A、B、C、D、E、F、G、H八種連續(xù)短周期元素，其單質(zhì)的沸點(diǎn)如圖2所示．請回答：

①上述元素中，某些元素的常見單質(zhì)所形成的分子中既含有σ鍵又含有π鍵的是　　（填化學(xué)式）．

②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ孟嚓P(guān)元素符號表示）　．

③B元素與D元素形成的化合物的電子式為　　，價層電子對互斥模型為　　，中心原子的雜化方式為　　．

④已知H的電負(fù)性為1.5，而氯元素的電負(fù)性為3.0，二者形成的化合物極易水解，且易升華．據(jù)此推測該化合物的化學(xué)鍵類型為　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為零），到達(dá)平衡時，N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，則下列判斷正確的是（　�。�

　

A．

C1：C2=1：3

　

B．

平衡時，H2和NH3的生成速率之比為2：3

　

C．

N2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為1：3

　

D．

C1的取值范圍為0.04mol•L﹣1＜Cl＜0.14mol•L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將一定量的CO2氣體通入500mL某NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液在低溫進(jìn)蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A．取三份質(zhì)量不同的A樣品分別與50mL相同濃度的鹽酸反應(yīng)，得到氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與固體A的質(zhì)量關(guān)系職下表所示：

組   別

①

②

③

鹽酸體積（mL）

50

50

50

A的質(zhì)量 （g）

3.80

5.70

7.60

氣體體積（mL）

896

1344

1344

（1）上表中第　　組數(shù)據(jù)加入的50mL鹽酸的反應(yīng)后有剩余，

（2）試推斷：A的成份為　　

（3）鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為　　mol•L﹣1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)處理不可行的是（　�。�

①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3﹣CH═CH2

②向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱﹣﹣檢驗(yàn)混合物中是否含有甲醛

③向丙烯醛（CH2=CH﹣CHO）中滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

④為驗(yàn)證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象．

　

A．

只有①③

B．

只有①②④

C．

只有②③④

D．

都不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）飽和一元醇通式為CnH2n+1OH．

①出現(xiàn)醇類同分異構(gòu)體時，n最小值為　　；

②出現(xiàn)官能團(tuán)異構(gòu)體時，n最小值為　　．

（2）已知戊醇（C5H12O）共有8種屬于醇類的異構(gòu)體，請回答：

在戊醇的這些同分異構(gòu)體中，能氧化生成醛的有4種，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別是　　、　　、　　、　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(     )

A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O

B．銅片與濃硝酸：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO2↑+2H2O

C．氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH﹣═NH3•H2O

D．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰、陽離子只能從下表中選擇：

陽離子

K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH、Ca2＋

陰離子

OH－、NO、I－、HCO、AlO、HSO

(1) 若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強(qiáng)酸性，B的水溶液呈強(qiáng)堿性�；旌虾螽a(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。

① B的化學(xué)式為_____________。

② A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

(2) 若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則

① A的化學(xué)式為_____________。

② 經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)

Ⅰ___________________           __；Ⅱ_____________________________________。

③ 請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因_______________________________。

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