分析 某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,加水后經(jīng)過(guò)濾分離可得溶液KAl(SO4)2和Al2O3、Fe2O3沉淀混合物C,加入NaOH溶液,NaOH和Al2O3反應(yīng)生成NaAlO2,過(guò)濾后得到NaAlO2溶液,沉淀D為Fe2O3,加入鹽酸得到FeCl3,NaAlO2溶液中加入適量鹽酸,反應(yīng)生成Al(OH)3和NaCl,Al(OH)3加熱分解生成B為Al2O3,溶液E為K2SO4和(NH4)2SO4混合物,結(jié)合對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題.
解答 解:某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,加水后經(jīng)過(guò)濾分離可得溶液KAl(SO4)2和Al2O3、Fe2O3沉淀混合物C,加入NaOH溶液,NaOH和Al2O3反應(yīng)生成NaAlO2,過(guò)濾后得到NaAlO2溶液,沉淀D為Fe2O3,加入鹽酸得到FeCl3,NaAlO2溶液中加入適量鹽酸,反應(yīng)生成Al(OH)3和NaCl,Al(OH)3加熱分解生成B為Al2O3,溶液E為K2SO4和(NH4)2SO4混合物,
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步的實(shí)驗(yàn)操作用于分離溶液和沉淀,為過(guò)濾操作,故答案為:過(guò)濾;
(2)通過(guò)以上分析知,D是Fe2O3,故答案為:Fe2O3;
(3)反應(yīng)①為氧化鋁和氫氧化鈉的反應(yīng),生成偏鋁酸鈉和水,離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
反應(yīng)②為鋁離子和一水合氨的反應(yīng),生成銨鹽和氫氧化鋁沉淀,離子方程式為Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,
故答案為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
(4)氫氧化鋁能溶于稀鹽酸,所以鹽酸的量不易控制,要想得到氫氧化鋁沉淀,最好是向偏鋁酸鈉溶液中通入CO2,二氧化碳和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉和氫氧化鋁,
故答案為:鹽酸的量不易控制;通入CO2;
(5)B為Al2O3,bg氧化鋁來(lái)自于KAl(SO4)2、Al2O3,則樣品中Al元素質(zhì)量為$\frac{54b}{102}$g,可知混合物A中Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{\frac{54b}{102}}{a}×100%$=$\frac{9b}{17a}×100%$,
故答案為:$\frac{9b}{17a}×100%$.
點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),綜合考查元素化合物性質(zhì),側(cè)重Al、Fe及其化合物性質(zhì)的考查,注意氧化鋁的兩性,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | BaCl2 | B. | Ba(NO3)2 | C. | FeCl3 | D. | 鹽酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molHCl | B. | 常溫常壓下,48gO3 | ||
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNH3 | D. | 2NA個(gè)CH4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Na2CO3→NaOH | B. | BaCl2→Ba(OH)2 | C. | FeCl3→Fe(OH)3 | D. | CaCO3→CaCl2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 低溫、低壓 | B. | 低溫、高壓 | C. | 高溫、高壓 | D. | 高溫、低壓 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Na+ | B. | Al3+ | C. | Fe3+ | D. | Fe2+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺 | |
B. | 增大壓強(qiáng)可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率 | |
C. | 黃綠色的氯水光照后顏色變淺 | |
D. | 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩?kù)o置,溶液顏色變淺或褪去 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
X | Y | |
Z | W | |
T |
A. | 氫化物穩(wěn)定性Y比W強(qiáng),是因?yàn)閅的氫化物中存在氫鍵 | |
B. | XY2、XW2、ZY2熔沸點(diǎn)依次增大,都是由共價(jià)鍵形成的分子晶體 | |
C. | 一定條件下,X單質(zhì)能與ZY2反應(yīng)生成Z單質(zhì),說(shuō)明X的非金屬性比Z強(qiáng) | |
D. | 根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,鈉能與T形成Na2T2化合物 |
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