7.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
B.增大壓強(qiáng)可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D.在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去

分析 勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動.使用勒夏特列原理時,該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng),否則勒夏特列原理不適用.

解答 解:A、對2NO2?N2O4平衡體系增加壓強(qiáng),體積變小,顏色變深,平衡正向移動,顏色變淺,能用勒夏特列原理解釋,故A不選;
B、增大壓強(qiáng)可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率,不涉及平衡的移動,故B選;
C、Cl2+H2O?HCl+HClO,次氯酸見光分解,平衡正向移動,氯氣濃度減小,顏色變淺,能用勒夏特列原理解釋,故C不選;
D、Fe3++2SCN-?[Fe(SCN)]2+,向溶液中加入Fe粉,發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+,平衡向逆反應(yīng)方向移動,導(dǎo)致溶液顏色變淺或褪去,可以用勒夏特里原理解釋,故D不選;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查勒夏特里原理,側(cè)重考查基本理論,明確勒夏特里原理適用范圍即可解答,知道勒夏特里原理內(nèi)涵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫中,正確的是( 。
A.硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4
B.少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+═2Na++Cu↓
C.BaCO3與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+═H2O+CO2
D.用Cl2將苦鹵中的Br-氧化:Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.某混合物A,含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,取a g的A在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化.

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步的實(shí)驗(yàn)操作方法為過濾.
(2)沉淀D的化學(xué)式為Fe2O3
(3)①的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
②的離子方程式為Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(4)為使Al元素全部轉(zhuǎn)化為B,步驟③的缺陷為鹽酸的量不易控制,改進(jìn)的方法為通入CO2
(5)B的質(zhì)量為b g,則混合物A中Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9b}{17a}×100%$(用含a,b的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.一定溫度下,在一固定體積的容器中,通入一定量的CO和H2O,
發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O (g)═CO2(g) 十 H2 (g);△H<0
(1)在850℃時,CO和H2O濃度變化如圖,則 0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.03mol•L-1•min-1
(2)t1℃時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的濃度變化如表:
時間(min)COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
計(jì)算t1℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5.
(3)t2℃時,化學(xué)反應(yīng)CO (g)+H2O (g)?CO2(g)+H2 (g)的平衡濃度符合c(CO2)•c(H2)═2c(CO)•c(H2O),則t2℃<850℃,判斷依據(jù)是:t2℃的平衡常數(shù)為2,大于850℃的平衡常數(shù)1,平衡右移
(4)在t1℃達(dá)平衡時,又充入CO,再次平衡時,混合氣體中H2O的體積分?jǐn)?shù)將減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“無法確定”) H2O的轉(zhuǎn)化率將增大(填“增大”、“減小”或“無法確定”)
(5))判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AB(填序號):
A.V(正)(CO)=V (逆)(CO2
B.CO消耗速率等于H2的消耗速率
C. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
E.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
F.混合氣體的質(zhì)量保持不變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例,判斷以下操作所引起的誤差(填“偏大”、“偏小”或“不變”)
(1)標(biāo)準(zhǔn)液在刻度線以上,未予調(diào)整;偏低
(2)滴定前仰視,滴定后俯視(標(biāo)準(zhǔn)液);偏低
(3)堿式滴定管(待測液),或移液管里有水珠未經(jīng)潤洗,直接注入待測液偏低
(4)滴定到指示劑顏色剛變化,就認(rèn)為到了滴定終點(diǎn).偏低
(5)錐形瓶用蒸餾水沖洗后,不經(jīng)干燥便直接盛待測溶液無影響
(6)滴定接近終點(diǎn)時,用少量蒸餾水沖洗瓶內(nèi)壁.無影響.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是:( 。
選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論
A取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體溶液中含有NH4+
B將濃硝酸滴入碳酸鈉溶液中,然后將生成的氣體直接通入硅酸鈉溶液中,溶液變渾濁.酸性:硝酸>碳酸>硅酸
C向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,溶液變成藍(lán)色氧化性:I2>Cl2
D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.銅鋅原電池(如圖)工作時,以下說法正確的是( 。
①電子流動方向從Zn-燈泡-Cu-鹽橋;②Zn電極的質(zhì)量減輕Cu電極的質(zhì)量增重;③鹽橋中的K+移向CuSO4溶液;④將鋅片浸入硫酸銅溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該電池反應(yīng)相同為:Zn+Cu2+═Zn2++Cu;⑤Zn電極失電子發(fā)生還原反應(yīng).
A.①②③B.②④⑤C.②③④D.③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.硫酸亞鐵銨[(NH42Fe(SO42+6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵.為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱A中硫酸亞鐵銨至分解完全.

①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮?dú),目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C裝置中被充分吸收.
②裝置B中BaCl2溶液的作用是檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為溶液變渾濁或出現(xiàn)白色沉淀.
③實(shí)驗(yàn)中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+(或SO2+H2O2=2H++SO42-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓)(用離子方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.有機(jī)物A為飽和多元醇,將13.6g A在20.0L純O2(過量)中充分燃燒并使反應(yīng)后的氣體依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸和堿石灰后,測得氣體體積分別為17.76L和6.56L(所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定).A的分子式為C5H12O4.又知A中含有2種氫原子,則A的結(jié)構(gòu)簡式為

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