16．實(shí)驗(yàn)室用5%的NaOH溶液洗滌硝基苯以除去其中的酸性雜質(zhì)，洗滌時(shí)不要用到（　　）
A．漏斗B．分液漏斗C．燒杯D．濾紙

分析 實(shí)驗(yàn)室用5%的NaOH溶液洗滌硝基苯以除去其中的酸性雜質(zhì)，可用分液的方法，以此解答該題．

解答 解：實(shí)驗(yàn)室用5%的NaOH溶液洗滌硝基苯以除去其中的酸性雜質(zhì)，可用分液的方法，一般用到分液漏斗、燒杯等儀器，濾紙、普通漏斗用于過(guò)濾操作．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及常見(jiàn)儀器的使用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)于鐵與鹽酸生成氫氣的反應(yīng)，下列條件下反應(yīng)速率最快的是（　�。�
選項(xiàng)鐵的狀態(tài)鹽酸的濃度反應(yīng)的溫度
A片狀1 mol/L20℃
B片狀3 mol/L40℃
C粉末1 mol/L20℃
D粉末3 mol/L40℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)有辯證的觀點(diǎn)和方法．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)B．醇和酸反應(yīng)的產(chǎn)物未必是酯
C．鹵代烴的水解產(chǎn)物一定是醇D．醇脫水的反應(yīng)都屬于消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列顏色變化不符合事實(shí)的是（　　）
A．溴化銀見(jiàn)光分解變白B．濕潤(rùn)醋酸鉛試紙遇硫化氫變黑
C．熱的氧化銅遇乙醇變紅D．苯酚在空氣中變粉紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)）的電解槽電解食鹽水時(shí)，以下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用鐵作陰極B．用碳棒作正極
C．食鹽水從陽(yáng)極區(qū)加入D．燒堿溶液從陰極區(qū)流出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．碳原子2p亞層上的2個(gè)電子不相同的方面是c（選填序號(hào)）．
a．能量  b．電子云形狀   c．電子云伸展方向  d．自旋狀態(tài)
14N 原子與12C原子比，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都更多，但原子半徑卻更小，請(qǐng)解釋在原子中，質(zhì)子和中子占的體積都很�。浑娮訉訑�(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對(duì)外層電子的引力越大，原子半徑越�。�
（1）鈹（Be）與鋁性質(zhì)相似．
（2）以下對(duì)鈹及其化合物的推斷肯定不正確的是d（選填序號(hào)）．
a．鈹會(huì)在濃硫酸中鈍化     b．氯化鈹固體會(huì)發(fā)生升華現(xiàn)象
c．氧化鈹堅(jiān)硬難熔         d．鈹?shù)娜埸c(diǎn)低于鎂
（3）寫(xiě)出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反應(yīng)的離子方程式Be2++BeO22-+2H2O=2Be（OH）2↓．
（4）將BeCl2溶液加熱蒸干后灼熱，再使其熔融，用直流電電解，可得到單質(zhì)鈹和一種單質(zhì)氣體，則該氣體的化學(xué)式為O2．
（5）氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于集成電路，其制備原理是將氧化鋁與碳粉混合均勻，在持續(xù)流動(dòng)的氮?dú)饬髦屑訜嶂?750℃，發(fā)生如下反應(yīng)：
2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）…①；    
2C（s）+O2（g）═2CO（g） …②；
2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）…③
試分析反應(yīng)②對(duì)制備AlN的作用消耗O2，使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了鋁蒸氣的濃度，使③平衡右移，有利于制備AlN．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　�。�
A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B．用pH計(jì)測(cè)得某稀鹽酸的pH為1.54
C．用堿式滴定管量取20.3 mL燒堿溶液
D．用托盤(pán)天平稱得某物質(zhì)的質(zhì)量為13.15g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．焙燒黃銅礦：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C．每生成1 mol Cu2S，同時(shí)生成22.4L SO2
D．有0.2 mol硫被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移1.2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的10種元素，完成下列各小題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2CNO
3NaMgSiSClAr
4Ca
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是氬（填元素名稱）；
（2）N原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Ca的最外層電子數(shù)為2．
（3）第3周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；
（4）C、N和O原子半徑由小到大的順序的是O＜N＜C；
（5）第2周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H2O；（填化學(xué)式）；
（6）Si是帶來(lái)人類文明的重要元素之一，晶體硅的主要用途是集成電路、半導(dǎo)體等（寫(xiě)出一種）．
（7）海洋是大自然賜予人類的寶物．從中可以提取的第一大類物質(zhì)是NaCl該物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，它暴露在空氣中易潮解是因?yàn)檫�含有MgCl2．
（8）Na、Al最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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