11．用有陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的電解槽電解食鹽水時，以下敘述錯誤的是（　�。�
A．用鐵作陰極B．用碳棒作正極
C．食鹽水從陽極區(qū)加入D．燒堿溶液從陰極區(qū)流出

分析 用有陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的電解槽電解食鹽水時，
A．Fe作陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣；
B．電解池電極為陰陽極，原電池電極為正負(fù)極；
C．陽極上氯離子放電生成氯氣；
D．陰極上氫離子放電生成氫氣，同時陰極附近有氫氧根離子生成．

解答 解：用有陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的電解槽電解食鹽水時，
A．Fe作陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時陰極附近有氫氧化鈉生成，所以鐵電極不發(fā)生反應(yīng)，故A正確；
B．電解池電極為陰陽極，原電池電極為正負(fù)極，所以石墨作陽極而不是正極，故B錯誤；
C．陽極上氯離子放電生成氯氣，所以陽極區(qū)域應(yīng)該加入含有氯離子的電解質(zhì)溶液，加入氯化鈉溶液即可，故C正確；
D．陰極上氫離子放電生成氫氣，同時陰極附近有NaOH生成，所以燒堿溶液從陰極區(qū)流出，故D正確；
故選B．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是確定各個電極附近加入物質(zhì)流出物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各式各樣電池裝置的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻．關(guān)于如圖
所示原電池的說法正確的是（　�。�
A．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B．電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
C．鋅片為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物）
（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，試用化學(xué)方程式表示物質(zhì)C的一個重要應(yīng)用2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，寫出B的一個重要用途（用化學(xué)方程式表示）2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．實驗室制備1-乙氧基萘的過程如圖1：

已知：1-萘酚的性質(zhì)與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味．相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)：
物質(zhì)相對分
子質(zhì)量		狀態(tài)熔點（℃）沸點（℃）溶解度
水乙醇
1-萘酚144無色或黃色菱形結(jié)晶或粉末96℃278℃微溶于水易溶于乙醇
1-乙氧基萘172無色液體5.5℃267℃不溶于水易溶于乙醇
乙醇46無色液體-114.1℃78.5℃任意比混溶
（1）將72g 1-萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合．將混合液置于如圖2所示的容器中加熱充分反應(yīng)．實驗中使用過量乙醇的原因是提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率．
（2）裝置中長玻璃管的作用是：冷凝回流．
（3）該反應(yīng)能否用實驗室制備乙酸乙酯的裝置不能（選填“能”或“不能”），簡述理由產(chǎn)物沸點大大高于反應(yīng)物乙醇，會降低產(chǎn)率．
（4）反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層．為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾．正確的順序是a（選填編號）．
a．③②④①b．①②③④c．②①③④
（5）實驗測得1-乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時間、溫度的變化如圖3所示，時間延長、溫度升高，1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降可能的兩個原因是1-萘酚被氧化，溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應(yīng)．
（6）提純的產(chǎn)品經(jīng)測定為43g，本實驗中1-乙氧基萘的產(chǎn)率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．科學(xué)家將石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即單層石墨），該溶解克服了石墨層與層之間的（　　）
A．范德華力B．離子鍵C．共價鍵D．金屬鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．實驗室用5%的NaOH溶液洗滌硝基苯以除去其中的酸性雜質(zhì)，洗滌時不要用到（　　）
A．漏斗B．分液漏斗C．燒杯D．濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鈦元素的外圍電子排布為3d24s2． 實驗室利用反應(yīng)TiO2（s）+CCl4（g）$\stackrel{△}{→}$ TiCl4（g）+CO2（g）制取TiCl4，裝置如下：

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表．
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其它
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
（1）裝置E中的試劑是濃硫酸．反應(yīng)結(jié)束前進行如下操作：
①停止通氮氣  ②熄滅酒精燈  ③冷卻至室溫
正確的順序為②③①（填序號）．
（2）欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（3）TiCl4 遇到濕空氣發(fā)生強烈水解，其中一種物質(zhì)是TiO（OH）2，試寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式TiCl4+3H2O=TiO（OH）2+4HCl．
（4）有同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)還會生成CO，所以要增加尾氣吸收裝置，試分析該觀點的合理性不合理；因為不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)
（5）也可以用反應(yīng)TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g） $\stackrel{△}{→}$TiCl4（g）+2CO（g） 制取TiCl4，在上述實驗裝置中將通氮氣改為通氯氣，撤去裝置B，請簡述對該裝置的其它改變處石英管內(nèi)改為盛TiO2和C；將E改為盛堿石灰的干燥管；增加CO的吸收裝置（答橡膠袋、盛醋酸亞銅氨的洗氣瓶等均可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物或現(xiàn)象可能會發(fā)生變化．下列正確的是（　�。�
A．硫在少量氧氣中燃燒成SO2，過量能生成SO3
B．鐵絲在少量氯氣中燃燒生成FeCl2，過量則生成FeCl3
C．氯水滴入淀粉碘化鉀稀溶液中，少量氯水有藍色，過量藍色消失
D．NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，過量生成NaHCO3和HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．如圖，從A處通入純凈的Cl2，打開B閥時，C處的紅色布條上看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)關(guān)閉B閥后，C處紅布逐漸褪色，則D瓶中裝的是（　�。�
A．濃H2SO4B．NaOH溶液C．H2OD．飽和NaCl溶液

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