17．下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質說法錯誤的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
B．不可用氫氧化鈣鑒別兩者
C．兩溶液堿性相同時的濃度：Na2CO3＞NaHCO3
D．與同濃度的硫酸溶液反應放出氣泡的快慢程度：NaHCO3＞Na2CO3

分析 A、NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；
B、Na2CO3與NaHCO3和氫氧化鈣反應產(chǎn)生白色的沉淀碳酸鈣；
C、碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度；
D、與酸反應時，NaHCO3反應劇烈，碳酸鈉和少量的酸反應得到碳酸氫鈉．

解答 解：A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，故A正確；
B、Na2CO3與NaHCO3和氫氧化鈣反應都會產(chǎn)生白色的沉淀碳酸鈣，無法用氫氧化鈣鑒別兩者，故B正確；
C、碳酸根離子的水解程度大于碳酸，氫鈉的水解程度兩溶液堿性相同時的濃度：Na2CO3＜NaHCO3，故C錯誤；
D、分別滴加硫酸溶液，碳酸鈉反應離子方程式為CO32-+H+═HCO3-，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故D正確；
故選C．

點評 本題考查Na2CO3和NaHCO3性質，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質的異同，注重基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．氮元素能形成多種多樣的化合物．請回答：
（1）298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖1．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

①298k時，該反應的平衡常數(shù)為6.67L•mol-1（精確到0.01）；
②下列情況不能用來判斷該反應是否處于平衡狀態(tài)的是A．
A．混合氣體的密度保持不變
B．混合氣體的顏色不再變化
C．混合氣體的氣體壓強保持不變
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，則此時v逆＜v正（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常溫條件下，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點（該條件下硫酸第二步電離是完全的）．
①a點溶液的pH＜1（填“＞”、“＜”或“=”）；
②b點溶液中發(fā)生水解反應的離子是NH4+；
③c點溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）；
④d、e點對應溶液中，水電離程度大小關系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.8g•mL-1的濃H2SO4來配制250mL 0.40mol•L-1稀硫酸
（1）求質量分數(shù)為98%的濃H2SO4的物質的量濃度
（2）計算配制250mL 0.40mol•L-1稀硫酸所需要濃硫酸的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質
B．向氨水中加入氫氧化鈉或氯化銨都能使氨水的電離平衡逆向移動，一水合氨的電離常數(shù)減小
C．向氯水中加入CaCO3可使溶液中c（HClO）增大
D．室溫下，將濃度為0.1 mol•L-1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$均不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示：
t/℃01020254050100
KW/10-140.1140.2920.6811.012.925.4755.0
請用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因：水電離吸熱，升高溫度后平衡正向移動；
10℃時純水的電離平衡常數(shù)為5.3×10-17；
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量．已知如下表數(shù)據(jù)：
化學式電離平衡常數(shù)（25℃）
HCNK=5.0×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為CO2+H2O+NaCN═NaHCO3+HCN．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鹽酸多利卡因是一種局麻藥及抗心律失常藥，可由芳香烴A為起始原料合成：

已知：
回答下列問題：
（1）B的官能團名稱為硝基，D的分子式為C10H12ONCl；
（2）反應①的化學方程式為，反應類型為取代反應或硝化反應；
（3）上述流程中，反應類型與①相同的還有③④（填反應序號）；反應④除了生成E外，另一種產(chǎn)物的化學式為HCl．
（4）寫出ClCH2COCl 與足量的NaOH溶液反應的化學方程式ClCH2COCl+3NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2COONa+2NaCl+H2O
已知：

（5）C的芳香族同分異構體中，苯環(huán)上只有一個取代基的異構體共有5種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜共有四個峰，且峰面積比為6：2：2：1的是（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于物質用途的敘述中不正確的是（　�。�
A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑
B．在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸
C．Al（OH）3可作治療胃酸過多的一種藥劑
D．四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．煉油廠常將裂解產(chǎn)生的其它烯烴加氫，對產(chǎn)物再次裂解以提高乙烯產(chǎn)量．相關加成反應如下：
①（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g）△H1
②（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g）△H2
（1）已知反應①、反應②平衡常數(shù)k1、k2如下，下列敘述正確的是C；
溫度（℃）300320340
K14.8×10-42.5×10-41.3×10-4
K28.4×1053.5×1031.6×103
A．△H1＞0；△H2＜0
B．反應①、反應②都是丙烯加氫，所以△H1═△H2
C．相同條件下反應②的轉化率大于反應①的轉化率
D．從平衡常數(shù)推測，相同條件下反應②的反應速率很大，反應①的反應速率很小
（2）2-丁烯的順、反異構轉換過程的△H═△H1-△H2（用△H1、△H2表示）
（g）→（g）△H
（3）在一定溫度下，將等物質的量的反式2-丁烯和H2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應②，容器內(nèi)各物質濃度如圖所示：

①前10分鐘，平均反應速率v（H2）為0.25mol•L-1•min-1
②該溫度下，此反應平衡常數(shù)K=250（平衡常數(shù)不用寫單位）
（4）已知表示H2和CH3CH2CH3標準燃燒熱的熱化學方程式為：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（l）△H═-285.8kJ•mol-1
CH3CH2CH3（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═-2215kJ•mol-1
丁烯加成反應的熱化學方程式為：
CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H═-125.4kJ•mol-1
則表示CH3CH=CH2標準燃燒熱的熱化學方程式為CH3CH=CH2（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-2054.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.6×10-11．在Fe3+（0.01mol/L）和Mg2+（0.01mol/L）的混合溶液中加滴加NaOH溶液以調節(jié)pH，哪種離子先生成沉淀？若要使兩種離子分離，應控制pH在什么范圍？（精確到整數(shù)）約為（lg2=0.301 lg4=0.602）

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