14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．在水中通入氯氣：Cl2+H2O=Cl-+2H++ClO-
B．二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C．往氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
D．往氯化鐵溶液中加入銅：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

分析 A．次氯酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中次氯酸不能拆開；
B．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
C．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．在水中通入氯氣，反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸小于保留分子式，正確的離子方程式為：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，故A錯誤；
B．二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故B正確；
C．一水合氨為弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆開，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．氯化鐵溶液中加入銅，反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知硫酸在水中的電離方程式是：H2SO4═H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-，回答下列問題：
（1）Na2SO4溶液顯堿性（填“酸性”，“中性”或“堿性”）．理由是SO42-+H2O?OH-+HSO4-（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒濃度關(guān)系正確的有BCD．
A．c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）=0.1mol•L-1   
B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
（3）如果25℃時，0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol•L-1，則0.1mol•L-1H2SO4溶液中c（SO42-）＜  0.029mol•L-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是H2SO4第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HSO4-的電離．
（4）0.1mol•L-1NaHSO4溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．
（5）如果25℃時，0.10mol•L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11，則25℃時，0.10mol•L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）=0.01mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

5．將主族元素X的最高價氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%．Y與X在周期表中位于同一主族，Y的氫氧化物12g與400mL 0.75moL•L-1的鹽酸恰好中和．Z與Y在周期表中位于同一周期，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L ZO2氣體的質(zhì)量為16g．求X、Y、Z的相對原子質(zhì)量．并分別寫出它們原子的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某元素X的最高價氧化物為X2O5，則它的氣態(tài)氫化物是（　�。�
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬
B．氧化銅和氧化亞銅都是黑色固體
C．鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬
D．因為鎂和鋁在空氣中都能形成氧化膜，所以鎂鋁都不能溶于濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．乙醇分子中的氫原子均可被鈉置換
B．乙醇能與鈉反應(yīng)放出氫氣，說明乙醉能電離出H+而表現(xiàn)酸性
C．乙醇分子羥基中的氫原子比乙烷分子中的氫原子活潑
D．乙醇分子羥基中的氫原子比水分子中的氫原子活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑．請回答下列問題：

（1）如圖是某些有機物的比例模型，其中表示為苯的是D．
（2）在催化劑作用下，苯能與H2反應(yīng)生成環(huán)己烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3H2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（3）在一定條件下．苯能發(fā)生多種取代反應(yīng)．請寫出苯生成硝基苯的化學(xué)方程式．
（4）苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單、雙鍵的交替結(jié)構(gòu)．下列可以作為證據(jù)的是①②④（填序號）．
①苯不能使酸性KMn04溶液褪色
②苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能與H2加成生成環(huán)己烷
④鄰二甲苯只有一種
⑤間二甲苯只有一種
⑥對二甲苯只有一種
（5）已知：①苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下能發(fā)生取代反應(yīng)；
②CH3Br+CH3CH2Br+2Na$\stackrel{一定條件下}{→}$ CH3CH2CH3+2NaBr．
請寫出以苯和乙炔為主要原料制備聚苯乙烯的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室模擬用工業(yè)廢棄固體（含有Cu2S、Fe2O3、SiO2等）制取粗銅、綠礬（FeSO4•7H2O）的操作流程如下：

（1）固體A中一定含有的物質(zhì)是SiO2（填化學(xué)式）；
（2）試劑X是Fe，試劑X與溶液A反應(yīng)得到固體B和溶液B的離子方程式有  2 Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（3）溶液B獲得綠礬的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．日常生活中常見到的“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品．其中碘、氟指的是（　�。�
A．.單質(zhì)B．元素C．.分子D．.離子

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同步練習(xí)冊答案