以CH3COOH?CH3COO-+H+的電離平衡為例：回答下列問題：
改變條件平衡移動方向C（H+）C（OH-）C（CH3COO-）電離程度的變化
加入鎂粉  
升高溫度  
通入NaOH（s）  
通入HCl（g）  
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：CH3COOH?CH3COO-+H+的電離平衡中，加金屬鎂可以和氫離子反應；升溫可以促進電離平衡右移；加氫氧化鈉可以消耗氫離子，促進電離；加入HCl氣體，增加了氫離子濃度，抑制電離，據(jù)此回答．
解答： 解：CH3COOH?CH3COO-+H+的電離平衡中，加金屬鎂可以和氫離子反應，平衡受到促進，電離程度增大，醋酸根離子濃度增大，但是氫離子濃度減小，氫氧根離子和氫離子濃度的乘積不變，所以氫氧根濃度增大；
升溫可以促進電離平衡右移，電離程度增大，醋酸根離子濃度增大，氫離子濃度增大，氫氧根離子和氫離子濃度的乘積不變，所以氫氧根濃度減�。�
加氫氧化鈉可以消耗氫離子，促進電離，電離程度增大，醋酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，氫氧根離子和氫離子濃度的乘積不變，所以氫氧根濃度增大；
加入HCl，增加了氫離子濃度，抑制電離，電離程度減小，醋酸根離子濃度減小，氫離子濃度增大，氫氧根離子和氫離子濃度的乘積不變，所以氫氧根濃度減小，
故答案為：
改變條件平衡移動方向C（H+）C（OH-）C（CH3COO-）電離程度的變化
加入鎂粉正向 減��；增大；增大；增大 
升高溫度正向 增大；減小；增大；增大 
通入NaOH（s）正向 減小；增大；增大；增大 
通入HCl（g）逆向 增大；減�。粶p��；減小 
．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確影響弱電解質(zhì)電離因素是解本題關鍵，知道改變條件時哪種微粒濃度改變引起平衡移動，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

未知有機物A，經(jīng)分析得知A的相對分子質(zhì)量為161，該化合物中除含有C、H元素外還含有一種鹵族元素，且分子中只含有一個甲基．化合物A～F的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中1mol C與足量的銀氨溶液反應可生成銀2mol，B1和B2均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構(gòu)體．

已知：
②一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)（-C═C═C-）不穩(wěn)定
請完成下列問題：
（1）化合物A含有的官能團名稱是
 
．B1的相對分子質(zhì)量是
 
．
（2）①、②、③的反應類型分別是
 
、
 
、
 
．
（3）寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式：A．
 
；F．
 
．
（4）寫出C與 銀氨溶液反應的化學方程式：
 
．
（5）寫出E發(fā)生縮聚反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀態(tài)下，有體積為4.48L的氯化氫，溶于水得到1L溶液（為鹽酸）．
請計算：（寫出計算過程）
（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量是多少？
（2）Cl-物質(zhì)的量是多少？溶液H+物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）若該鹽酸密度為ρ g/cm3，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（用含ρ式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

SiO2是天然水晶的主要成分．SiO2屬于（　�。�
A、酸B、堿C、鹽D、氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，10mL 0.15mol/L的硫酸與10mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合，則混合后的pH為（　�。�
A、0B、1C、2D、3

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，G是地殼中含量最高的金屬元素．
請回答下列問題：
（1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）
 
．
（2）Z在元素周期表中的位置為
 
．
（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（寫化學式）
 
．
（4）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應的是（填序號）
 
．
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3  c．濃硫酸  d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體
（5）已知圖1化合物C含有上述元素中的某一種元素
①若D是一種強酸，則C與水反應的化學方程式為
 
．
有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”，某同學為了驗證該觀點是否正確，用如圖2裝置進行實驗．分液漏斗中應加入
 
，打開分液漏斗進行實驗，過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的解釋和結(jié)論是
 
．
②若D是一種常見的強堿，則C與水反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

飽和一元醇A是一種常見的有機溶劑，7.4gA與足量金屬Na反應放出1.12LH2 （標淮狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應圖1．

請回答下列問題：
（1）①寫出A的分子式
 

②A在光照條件下只有一種一氯取代物B，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式
 

③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F分子中除官能團之外還有3種不同化學環(huán)境的氫原子，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）有機物G（C7H8O）可用作顯影劑，遇含有Fe3+的溶液顯紫色，G還能發(fā)生的反應是
 
（選填序號）
①加成反應②加聚反應③氧化反應④水解反應⑤取代反應
G的苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：
 

（3）G的另一種同分異構(gòu)體H苯環(huán)上只有一個支鏈，發(fā)生如圖2反應，寫出A與K發(fā)生反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　　）
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B、將水加熱，KW增大，pH不變
C、向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低
D、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（　�。�
編　號ABCD
強電解質(zhì)KNO3H2SO4Ba（OH）2BaSO4
弱電解質(zhì)CH3COOHCaCO3H2SNH3?H2O
非電解質(zhì)SO2CO2Cl2C2H5OH溶液
A、AB、BC、CD、D

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