X、Y、Z、W、R是周期表前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X與R，Y與W分別同主族，Z原子最外電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的一半，X與Y可形成X2Y和X2Y2兩種液態(tài)化合物。下列說法不正確的是

A．25℃時0.1mol/LX2W溶液的pH>1－lg2

B．溶液中水的電離程度：RYX>R2W

C．熱穩(wěn)定性：X2Y>X2W

D．由X、Y、Z、W、R五種元素組成的一種化合物可作凈水劑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省臺州市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

乙烷在光照條件下與氯氣混合，最多可能產(chǎn)生物質(zhì)的種類是：

A．6種 B．7種 C．8種 D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省安慶市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

利用零價鐵（ZVI)處理水體砷污染的原理為：零價鐵被氧化腐蝕得到水合氧化鐵，[Fe(OH)3和 FeOOH，可分別寫為Fe2O33H2O和Fe2O3H2O統(tǒng)稱水和氧化鐵]，水合氧化鐵再吸附沉降砷的化合物（如：含AsO43 - 、AsO33 - 等物質(zhì)）。

（1）寫出單質(zhì)鐵在水體中被（O2）氧化腐蝕得到水和氧化鐵（FeOOH）的化學(xué)方程式： 。

（2）某課題組通過查閱文獻(xiàn)，進(jìn)行了用相同單質(zhì)鐵（相同性狀和相同質(zhì)量）在相同時間內(nèi)，對影響零價鐵去除水體中砷的效率的因素提出以下假設(shè)，并進(jìn)行了實驗探究：

假設(shè)1： ；

假設(shè)2：水體中所含其他物質(zhì)及離子；

假設(shè)3：水體中的溶解氧；

（3）其他條件相同，調(diào)節(jié)水樣的pH，得到除砷效率曲線為圖１，若控制水樣pH=5時，測定不同時間段的除砷效率為圖２：

①根據(jù)單質(zhì)鐵除砷原理，請解釋水樣酸性較強(qiáng)時，除砷效率較低的原因可能是_____________；

②國家飲用水標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定水中砷的含量應(yīng)低于0.05mg/L(1mg=1000μg)，根據(jù)圖中信息判斷：若控制水樣的pH＝6，出水后的砷濃度是否達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)？_______。（填“達(dá)到”、“未達(dá)到”或“無法判斷”）

（4）為驗證假設(shè)3，課題組成員設(shè)計了以下實驗。請你完成表格中的內(nèi)容（水樣中砷的濃度可用分光光度計測定）

實驗步驟

預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論

①取一定體積廢水樣品，分成體積相同兩份，其中一份持續(xù)通入一段時間_________，以減少水中的溶解氧；

___________________，則溶解氧對砷的去除效率有影響；反之則無影響。

②___________________________________

______________________________________

③___________________________________

______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三第二次聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中充滿NH3，進(jìn)行如下反應(yīng)：

2NH3（g）3H2（g）＋N2（g）；經(jīng)5s達(dá)到平衡，平衡時NH3和H2的濃度均為bmol/L。下列敘述中不正確的是

A．NH3在5s內(nèi)的平均速度為mol/(L·s)

B．達(dá)到平衡時NH3的分解率為40％

C．N2的平衡濃度為mol/L

D．反應(yīng)開始時與平衡時的壓強(qiáng)比為5∶7

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧朝陽市三校協(xié)作體高三下學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計了如下實驗：

（1）①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出 。

（2）用改正后的裝置進(jìn)行實驗，實驗過程如下：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈。

D裝置中：溶液變紅

E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，下層CCl4層無明顯變化。

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：

（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

�。瓼e3+ +3SCN－Fe(SCN)3 是一個可逆反應(yīng)。

ⅱ．(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。

ⅲ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，BrCl呈紅色（略帶黃色），沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。

ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移動原理（結(jié)合上述資料）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因 ，現(xiàn)設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加 溶液，若溶液顏色 ，則上述解釋是合理的。

②探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合上述資料用兩步方程式（離子或化學(xué)方程式不限定）解釋僅產(chǎn)生白色沉淀原因 、

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）化合物H具有似龍延香、琥珀香氣息，香氣淡而持久，廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑。合成它的一種路線如下：

已知以信息：

①

②核磁共振氫譜顯示A苯環(huán)上有四種化學(xué)環(huán)境的氫，它們的位置相鄰

③在D溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色

④芳烴 F的相對分子質(zhì)量介于90～100之間，0.1molF充分燃燒可生成7.2g水

⑤

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是 ，由C生成D的化學(xué)方程式為 。

（2）由F生成G的化學(xué)方程式為： , 反應(yīng)類型為 。

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）C的同分異構(gòu)體中含有三取代苯結(jié)構(gòu)和兩個A中的官能團(tuán)，又可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有 種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式是（任寫一種即可） 。

（5）由苯酚和已有的信息經(jīng)以下步驟可以合成化合物

反應(yīng)條件1所用的試劑為 ，K的結(jié)構(gòu)簡式為 ，反應(yīng)條件3所用的試劑為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于實驗Ⅰ～Ⅳ的描述正確的是

A．實驗Ⅰ：逐滴滴加稀鹽酸時，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡

B．實驗Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色

C．實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體

D．裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年貴州省八校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．14gC2H4和C4H8的混合氣體中所含的共價鍵數(shù)為3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA

C．24g3H218O含有的中子數(shù)為12NA

D．0.1mol O22－所含的電子數(shù)為1.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省高二下學(xué)期學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物

A．所含共用電子對數(shù)目為(a/7＋1)NA B．所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7

C．燃燒時消耗的O2一定是33．6a/14 L D．所含原子總數(shù)為aNA/14

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同步練習(xí)冊答案