【題目】某實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,研究小組設計了下列方案對廢液進行處理,以回收金屬,保護環(huán)境。
請回答:
(1)步驟①②④用到的主要玻璃儀器是___________________。
(2)步驟③的實驗現(xiàn)象是_________________。
(3) 設計一個實驗方案,驗證步驟①中所加硫酸溶液己經(jīng)過量____________________。
【答案】 玻璃棒、漏斗、燒杯 溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 取上層清液,繼續(xù)加硫酸,若無產(chǎn)生白色沉淀,則說明硫酸已加過量
【解析】考查化學工藝流程,(1)根據(jù)流程,步驟①②④為過濾,用到玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒;(2)步驟③利用H2O2的氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,發(fā)生反應是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,現(xiàn)象溶液顏色由淺綠色轉變?yōu)辄S色;(3)步驟①發(fā)生Ba2++SO42-=BaSO4↓,溶液中含有H+,因此不能鑒別H+存在,因此需要鑒別SO42-或Ba2+,操作是:取上層清液,繼續(xù)加入硫酸,若不產(chǎn)生白色沉淀,則說明硫酸過量,或者取上層清液,加入BaCl2溶液,如果有白色沉淀,說明硫酸過量。
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【題目】—種微生物燃枓電池如圖所示,下列關于該電池說法正確的是:
A. a電極為正極
B. H+由右室通過質子交換膜進入左室
C. a電極反應式為:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
D. 當b電極上產(chǎn)生lmolN2時,溶液中將有l(wèi)0mole-通過
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【題目】 和 是釷的兩種同位素, 可以轉化成。下列有關 Th 的說法正確的是( )
①Th 元素的質量數(shù)是 232 ②和的化學性質相同 ③轉換成 是化學變化 ④Th 元素的相對原子質量是 231 ⑤和 具有相同的最外層電子數(shù)
A.①②B.③④C.②⑤D.④⑤
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【題目】已知:①A 是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平;②2CH3CHO+O2 2CH3COOH。F 是高分子化合物。現(xiàn)以 A 為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。
回答下列問題:
(1)A 的電子式為______,結構簡式為_______。
(2)B、D 分子中的官能團名稱分別是_______、_______。
(3)反應①~⑤的反應屬于取代反應的是:_____。
(4)寫出下列反應的化學方程式:①_____、④______、⑤_______。
(5)下列物質中,可以通過 A 加成反應得到的是_____(填序號)。
A.CH3CH3
B.CH3CHCl2
C.CH3CH2OH
D.CH3CH2Br
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【題目】某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法不正確的是( )
A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -,一定不存在Fe3+
B. 是否存在Na+只有通過焰色反應才能確定
C. 原溶液一定存在Na+,可能存在Cl-
D. 若原溶液中不存在Cl-,則c (Na+) =0.1mol·L-1
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【題目】聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫(H2O2),當它們混合時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.5 mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應,生成氮氣和水蒸氣,放出320.8 kJ的熱量。
(1)肼的電子式為___________________,過氧化氫的電子式為__________________。
(2)寫出反應的熱化學方程式:________________________________________________。
(3)在25 ℃、101 kPa時,已知18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其他相關數(shù)據(jù)如下表:
O===O | H—H | H—O(g) | |
1 mol化學鍵斷裂時 需要吸收的能量/kJ | 496 | 436 | 463 |
寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式___________________________________________;則32 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是________kJ。
(4)聯(lián)氨和H2O2可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________。
(5)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為____________(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為_______________。
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【題目】高純活性氧化鋅可用于光催化、光電極、彩色顯影等領域。以工業(yè)級氧化鋅(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等)為原料,用硫酸浸出法生產(chǎn)高純活性氧化鋅的工藝流程如下:
已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
回答下列問題:
(1)浸出時,為了提高浸出效率可采用的措施有(寫兩種):___________;___________。
(2)氧化時,加入KMnO4溶液是為了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+(溶液中Mn全部轉化為MnO2),請配平下列除去Fe2+的離子方程式:MnO+Fe2++ ===MnO2↓+Fe(OH)3↓+H+ ____________
(3)加入鋅粉的目的是_______________________________________________________。
(4)已知H2SO4浸出液中,c(Fe2+)=5.04 mg·L-1、c(Mn2+)=1.65 mg·L-1,加入KMnO4溶液反應一段時間后,溶液中c(Fe3+)=0.56 mg·L-1,若溶液pH=3,則此時Fe3+__________(填“能”或“不能”)生成沉淀。
(5) 已知:常溫下,①Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11;②H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質的量分數(shù)(α)隨溶液pH的變化關系如圖所示。
①比較H2R ,HR-,H2CO3三者的酸性強弱_________________________________
②NaHR溶液中存在= _______________________
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【題目】白藜蘆醇屬二苯乙烯類多酚化合物,具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線:
已知:
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)白藜蘆醇的分子式是________。
(2)C→D的反應類型是_________;E→F的反應類型是________。
(3)化合物A不與FeCL3溶液發(fā)生顯色反應,能與NaHCO3反應放出CO2,推測其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有_______種不同化學環(huán)境的氫原子,其個數(shù)比為_______。
(4)寫出AB反應的化學方程式_______
(5)寫出化合物D、E的結構簡式:D_______,E_______。
(6)化合物有多種同分異構體,寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式:______。
①能發(fā)生銀鏡反應;②含苯環(huán)縣苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。
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【題目】(1)將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質是(填化學式)____________向純堿溶液中滴入幾滴酚酞會變紅,原因是(用離子方程式表示)_______________ 。
(2)牙齒表面由一層堅硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著。它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-。進食后細菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機酸,這時牙齒就會受到腐蝕,其原因是_____________________________________________。
(3)1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2,需吸收10.94KJ熱量,此反應的熱化學方程式為_________________________________________________________
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