【題目】某實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，研究小組設計了下列方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。

請回答：

(1)步驟①②④用到的主要玻璃儀器是___________________。

(2)步驟③的實驗現(xiàn)象是_________________。

(3) 設計一個實驗方案，驗證步驟①中所加硫酸溶液己經(jīng)過量____________________。

【答案】 玻璃棒、漏斗、燒杯 溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 取上層清液，繼續(xù)加硫酸，若無產(chǎn)生白色沉淀，則說明硫酸已加過量

【解析】考查化學工藝流程，（1）根據(jù)流程，步驟①②④為過濾，用到玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒；（2）步驟③利用H2O2的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，發(fā)生反應是2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，現(xiàn)象溶液顏色由淺綠色轉變?yōu)辄S色；（3）步驟①發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，溶液中含有H＋，因此不能鑒別H＋存在，因此需要鑒別SO42－或Ba2＋，操作是：取上層清液，繼續(xù)加入硫酸，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明硫酸過量，或者取上層清液，加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀，說明硫酸過量。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—種微生物燃枓電池如圖所示，下列關于該電池說法正確的是：

A. a電極為正極

B. H+由右室通過質子交換膜進入左室

C. a電極反應式為：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

D. 當b電極上產(chǎn)生lmolN2時，溶液中將有l(wèi)0mole-通過

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 和 是釷的兩種同位素， 可以轉化成。下列有關 Th 的說法正確的是（ ）

①Th 元素的質量數(shù)是 232 ②和的化學性質相同 ③轉換成 是化學變化 ④Th 元素的相對原子質量是 231 ⑤和 具有相同的最外層電子數(shù)

A.①②B.③④C.②⑤D.④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①A 是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。F 是高分子化合物。現(xiàn)以 A 為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）A 的電子式為______，結構簡式為_______。

（2）B、D 分子中的官能團名稱分別是_______、_______。

（3）反應①～⑤的反應屬于取代反應的是：_____。

（4）寫出下列反應的化學方程式：①_____、④______、⑤_______。

（5）下列物質中，可以通過 A 加成反應得到的是_____（填序號）。

A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是( )

A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -，一定不存在Fe3+

B. 是否存在Na+只有通過焰色反應才能確定

C. 原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-

D. 若原溶液中不存在Cl-，則c (Na+) =0.1mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫(H2O2)，當它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.5 mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出320.8 kJ的熱量。

（1）肼的電子式為___________________，過氧化氫的電子式為__________________。

（2）寫出反應的熱化學方程式：________________________________________________。

（3）在25 ℃、101 kPa時，已知18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其他相關數(shù)據(jù)如下表：

O===O

H—H

H—O(g)

1 mol化學鍵斷裂時

需要吸收的能量/kJ

496

436

463

寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式___________________________________________；則32 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。

（4）聯(lián)氨和H2O2可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________。

（5）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為____________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純活性氧化鋅可用于光催化、光電極、彩色顯影等領域。以工業(yè)級氧化鋅(含Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等)為原料，用硫酸浸出法生產(chǎn)高純活性氧化鋅的工藝流程如下：

已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。

回答下列問題：

(1)浸出時，為了提高浸出效率可采用的措施有(寫兩種)：___________；___________。

(2)氧化時，加入KMnO4溶液是為了除去浸出液中的Fe2＋和Mn2＋(溶液中Mn全部轉化為MnO2)，請配平下列除去Fe2＋的離子方程式：MnO＋Fe2＋＋ ===MnO2↓＋Fe(OH)3↓＋H＋ ____________

(3)加入鋅粉的目的是_______________________________________________________。

(4)已知H2SO4浸出液中，c(Fe2＋)＝5.04 mg·L－1、c(Mn2＋)＝1.65 mg·L－1，加入KMnO4溶液反應一段時間后，溶液中c(Fe3＋)＝0.56 mg·L－1，若溶液pH＝3，則此時Fe3＋__________(填“能”或“不能”)生成沉淀。

(5) 已知：常溫下，①Ka1(H2CO3)＝4.3×10-7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11；②H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR－、R2-分別在三者中所占的物質的量分數(shù)(α)隨溶液pH的變化關系如圖所示。

①比較H2R ，HR－，H2CO3三者的酸性強弱_________________________________

②NaHR溶液中存在= _______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白藜蘆醇屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：

已知：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)白藜蘆醇的分子式是________。

(2)C→D的反應類型是_________；E→F的反應類型是________。

(3)化合物A不與FeCL3溶液發(fā)生顯色反應，能與NaHCO3反應放出CO2，推測其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有_______種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為_______。

(4)寫出AB反應的化學方程式_______

(5)寫出化合物D、E的結構簡式：D_______，E_______。

(6)化合物有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：______。

①能發(fā)生銀鏡反應；②含苯環(huán)縣苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質是（填化學式）____________向純堿溶液中滴入幾滴酚酞會變紅，原因是（用離子方程式表示）_______________ 。

（2）牙齒表面由一層堅硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著。它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-。進食后細菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是_____________________________________________。

（3）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為_________________________________________________________

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