【題目】 是釷的兩種同位素, 可以轉(zhuǎn)化成。下列有關(guān) Th 的說法正確的是(

Th 元素的質(zhì)量數(shù)是 232 的化學(xué)性質(zhì)相同 轉(zhuǎn)換成 是化學(xué)變化 Th 元素的相對原子質(zhì)量是 231 具有相同的最外層電子數(shù)

A.①②B.③④C.②⑤D.④⑤

【答案】C

【解析】

Th元素的兩種原子的質(zhì)量數(shù)不同,230Th232Th的質(zhì)量數(shù)分別為230、232,元素沒有質(zhì)量數(shù),①項錯誤;

230Th232Th質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同,互為同位素,化學(xué)性質(zhì)相同,②項正確;

232Th轉(zhuǎn)換成233U是核反應(yīng),是物理變化,不屬于化學(xué)變化,③項錯誤;

Th元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值,同位素的豐度未知,無法求算Th元素的相對原子質(zhì)量,④項錯誤;

230Th232Th質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),所以電子數(shù)相同,則原子具有相同的最外層電子,⑤項正確;

綜上,②⑤正確,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)用一種鋁鐵合金為原料,模擬相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn),反應(yīng)過程如圖所示(部分產(chǎn)物和條件已略去),請回答:

1)鐵鋁合金是一種高電磁性能合金,下列有關(guān)推測可能正確的是_____(填序號).

A.鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成

B.鐵鋁合金的熔點高于鋁和鐵

C.鐵鋁合金硬度高于純鋁

2)反應(yīng)①中鋁元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________。

4)反應(yīng)③發(fā)生時觀察到的現(xiàn)象是_____________________________,用化學(xué)方程式表示顏色變化的原因_____________________________________。

5)反應(yīng)④中的CO2不宜換成HCl,原因是_____________________。

6)請舉出固體A一種用途_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 溶液中OH向電極a移動

C. 反應(yīng)消耗的NH3O2的物質(zhì)的量之比為4∶5

D. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH36e6OH===N26H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.是一種重要的有機合成中間體,由芳香烴AE為有機原料和其他必要試劑制備Ⅰ的合成路線如圖:

已知:Ⅰ.RXRCOOH;

Ⅱ.RCH=CH2RCH2CH2Br

Ⅲ.。

請回答下列問題:

1A的分子式為___。Ⅰ中含有官能團的名稱為_____。

2CDHI的反應(yīng)類型分別為________。

3E的化學(xué)名稱為______,一定條件下,E發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

4FG的化學(xué)方程式為____。

5H的結(jié)構(gòu)簡式為____

6)同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有__種(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬元素為人體及動植物必須的微量元素,也在鋼鐵工業(yè)中的有著重要的作用,鉬作為鋼的合金化元素,可以提高鋼的強度,特別是高溫強度和韌性。我國鉬元素的儲量豐富,在世界上占第二位。如圖所示是鉬元素的相關(guān)信息,下列有關(guān)鉬的說法錯誤的是

A.95Mo18O42-(鉬酸根離子)中共計有 76 個電子

B.95Mo 的相對原子質(zhì)量是 95.96

C.92Mo、95Mo98Mo 互為同位素,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

D.98Mo 的原子核內(nèi)有 56 個中子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AG是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族;B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2;E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等;FE同周期且第一電離能比E小;G的+1價離子(G+)的各層電子全充滿;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出元素名稱:B_______,G_______。

2)寫出F的價電子排布圖:_______

3)寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式:__________________。

4)由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)4]F在水溶液中的一種存在形式,其中F的雜化類型是________________。

5)在測定AD形成的化合物的相對分子質(zhì)量時,實驗測定值一般高于理論值的主要原因是______________________。

6E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲,則其一個晶胞中含有_______E;GD形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙,若晶體密度為ag/cm3,則GD最近的距離為____pm

(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計算表達(dá)式,不用化簡;乙中G,D。)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.把在空氣中久置的鋁片 5.4g 投入盛有 500mL0.5molL-1 鹽酸溶液的燒杯中該鋁片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示,回答下列問題:

1)曲線由 0a 段不產(chǎn)生氫氣的原因______, 用離子方程式表示為______;

2)曲線由 bc 段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因______。

3)向溶液中加入下列物質(zhì),能加快上述化學(xué)反應(yīng)速率的是______。

A 蒸餾水 B 改用鋁粉 C 飽和氯化鈉溶液 D 濃鹽酸 E 少量硫酸銅溶液.

Ⅱ.在 2 L 密閉容器中,800 ℃時反應(yīng) 2NOO22NO2 體系中,nNO)隨時間的變化如下表:

時間(s

0

1

2

3

4

5

nNO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

4)如圖表示各物質(zhì)濃度的變化曲線,B 點處,v(正)_______v(逆),(用“大于”“小于”或“等于”填空)。

5)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a 容器內(nèi)壓強保持不變 b vNO)=2vO2

c 容器內(nèi)的密度保持不變 d 2vNO2)=vO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,研究小組設(shè)計了下列方案對廢液進行處理,以回收金屬,保護環(huán)境。

請回答:

(1)步驟①②④用到的主要玻璃儀器是___________________。

(2)步驟③的實驗現(xiàn)象是_________________

(3) 設(shè)計一個實驗方案,驗證步驟①中所加硫酸溶液己經(jīng)過量____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10 mol·L1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L1 CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 點①和點②所示溶液中:c(CH3COO)<c(CN)

B. 點③和點④所示溶液中:c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

C. 點①和點②所示溶液中:c(CH3COO)-c(CN)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D. 點②和點③所示溶液中都有:c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)

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