Question

某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)過程（實(shí)驗(yàn)前已經(jīng)將合金樣品磨成粉末狀）
（1）稱取樣品ag，所用稱量?jī)x器使用的第一步操作為______．
（2）將上述樣品溶解于足量稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有______．
（3）在濾液中加過量NaOH溶液，過濾．
（4）在第（3）步的濾液中通入足量的CO₂，充分反應(yīng)后過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干灼燒至質(zhì)量不再減少為止．冷卻后稱量，質(zhì)量為bg．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______ Al₂O₃+3H₂O

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)使用托盤天平的正確操作完成；
（2）單質(zhì)硅和銅不不能夠和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，留在了濾渣中；
（4）二氧化碳能夠與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁灼燒分解達(dá)到氧化鋁；根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（5）①氫氧化鈉溶液不足，生成的氫氧化鋁沉淀減少，測(cè)定結(jié)果偏低；
②沒有洗滌沉淀，導(dǎo)致沉淀的質(zhì)量偏大，生成的氧化鋁質(zhì)量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高．
解答：解：（1）使用托盤天平第一步操作是：游碼置零，調(diào)節(jié)天平平衡，
故答案為：游碼置零，調(diào)節(jié)天平平衡；
（2）由于單質(zhì)硅和銅不溶于稀鹽酸，留在了濾渣中，所以濾渣的主要成分是：Cu、Si，
故答案為：Cu、Si；
（4）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：CO₂+H₂0+A10₂^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，2Al（OH）₃↓Al₂O₃+3H₂O，
最后的固體bg是氧化鋁，氧化鋁中鋁的質(zhì)量為bg×=bg，即為ag合金中Al的質(zhì)量為bg，故合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=×100%，
故答案為：×100%；
故答案為：CO₂+H₂0+A10₂^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，2Al（OH）₃↓Al₂O₃+3H₂O；；
（5）①如果氫氧化鈉溶液不足，生成的氫氧化鋁沉淀減少，得到的氧化鋁質(zhì)量減少，測(cè)定結(jié)果偏低，
故答案為：偏低；
②若是沒有洗滌沉淀，導(dǎo)致沉淀的質(zhì)量偏大，灼燒生成的氧化鋁質(zhì)量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，
故答案為：偏高．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)與操作原理、物質(zhì)的分離提純、物質(zhì)含量的測(cè)定、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，清楚實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與運(yùn)用知識(shí)分析問題解決問題的能力．