Question

25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+

1

2

O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414KJ/mol
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511KJ/mol
下列說法正確的是（　�。�

• A、①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比相等
• B、①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
• C、常溫下Na與足量O₂反應生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快
• D、0℃、101kPa下，Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317kJ/mol

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、Na₂O與Na₂O₂中陰陽離子個數(shù)比都是1：1；
B、分別生成1molNa₂O與Na₂O₂轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量都是2mol；
C、Na與氧氣在加熱時生成過氧化鈉；
D、25℃時，利用蓋斯定律可以求得；

解答： 解：A、Na₂O與Na₂O₂中陰陽離子個數(shù)比都是1：1，所以①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比相等，故A正確；
B、分別生成1molNa₂O與Na₂O₂轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量都是2mol，所以在①和②中，2molNa反應生成1molNa₂O與Na₂O₂，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相同，故B錯誤；
C、Na與氧氣在加熱時生成過氧化鈉，常溫下生成氧化鈉，故C錯誤；
D、已知：25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+

1

2

O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414KJ/mol
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511KJ/mol
據(jù)蓋斯定律，①×2-②得：Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317kJ/mol，所以25℃正確，0℃焓變不同，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查Na與氧氣在本題條件下與氧氣反應產(chǎn)物不同且氧化鈉與過氧化鈉結(jié)構(gòu)分析，同時考查了反應熱與溫度有關，注意認真審題．