能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（　　）
A、23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯所含的分子數(shù)
C、室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA
D、1L 1mol?L-1硫酸溶液所含的H+為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鈉原子結(jié)構(gòu)計(jì)算失電子數(shù)；
B、苯標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體；
C、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合甲烷分子結(jié)構(gòu)計(jì)算共價(jià)鍵；
D、硫酸溶液中溶質(zhì)電離出氫離子．
解答： 解：A、23g鈉物質(zhì)的量=
23g
23gmol
=1mol，在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為NA ，故A錯(cuò)誤；
B、苯標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯物質(zhì)的量不是1mol，所含的分子數(shù)不是NA，故B錯(cuò)誤；
C、室溫下，8g甲烷物質(zhì)的量=
8g
16g/mol
=0.5mol，甲烷分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，所以0.5mol甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA，故C正確；
D、1L 1mol?L-1硫酸溶液中 溶質(zhì)物質(zhì)的量=1L×1mol?L-1=1mol，所含的H+為2NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖的是（　　）
A、鐵與硫粉在加熱條件下的反應(yīng)
B、灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)
C、Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體混合
D、碳酸鈣的分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某一短周期主族元素最高價(jià)氧化物水化物某相同濃度稀溶液與原子半徑的關(guān)系示意圖，則下列說法正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)：X＞Z＞W(wǎng)
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞R
C、Y和W形成共價(jià)化合物
D、X和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+
1
2
O2（g）═Na2O（s）△H1=-414KJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol
下列說法正確的是（　　）
A、①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比相等
B、①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C、常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D、0℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶
液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加，計(jì)算電極d上生成的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積是（　�。┥�
A、2.8B、5.6
C、8.4D、11.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程中能引入鹵素原子的是（　�。�
A、在空氣中燃燒B、取代反應(yīng)
C、加成反應(yīng)D、加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確．根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X的性質(zhì)的描述中正確的是（　　）
A、X單質(zhì)易與水反應(yīng)
B、X形成的氧化物易與水反應(yīng)生成酸
C、X易形成氧化物XO
D、XH4的穩(wěn)定性比SiH4的低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：x A（g）+y B（g）?z C（g），平衡時(shí)測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，再達(dá)平衡時(shí)測得A的濃度為0.8mol/L，下列判斷正確的是（　�。�
A、x+y＜z
B、平衡向正反應(yīng)方向移動
C、B的物質(zhì)的量增大
D、C的體積分?jǐn)?shù)保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） 平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） 平衡常數(shù)為K2
反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） 平衡常數(shù)為K3
測得在不同溫度下，K1、K2值如表：
溫度/℃ K1 K2
500 1.00 3.15
700 1.47 2.26
900 2.40 1.60
（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol．L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）反應(yīng)②的焓變△H
 
0（填＞、＜、=）．
（3）700℃反應(yīng)②達(dá)到平衡，使得該平衡向右移動，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有
 
 （填序號）
A．縮小反應(yīng)器體積  B．加入水蒸氣 C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（4）下列圖象符合反應(yīng)①的是
 
（填序號）（圖中v是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度）


（5）900℃進(jìn)行反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），其平衡常數(shù)K3的數(shù)值為
 

（6）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，寫出C（s）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1．

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