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【題目】有一鐵粉和氧化銅的混合物8.32g，進行如下實驗：

根據實驗所得數據，有關說法正確的是

A. 無色氣體的質量為0.2g

B. 原混合物中鐵的質量為7.0g

C. 反應后的溶液中金屬離子物質的量為0.1mol

D. 反應消耗的H2SO4物質的量為0.15mol

【答案】A

【解析】

試題1.28g紅色固體為銅，物質的量為0.02mol，根據元素守恒，原混合物中CuO的物質的量為0.02 mol，氧化銅質量為1.6g；鐵的質量為8.32g－1.6g=6.72g；鐵的物質的量為0.11 mol；根據元素守恒反應后溶液中的物質的量為0.11 mol；反應消耗的H2SO4物質的量為0.11 mol

56 64

x 1.28

X=1.12g

56 2

6.72-1.12 y

Y=0.2g，故A正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是(　　)

A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B. 圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C. 圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D. 圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】市場上有一種加入蛋白酶的洗衣粉，能將衣物的汗?jié)n、血漬等蛋白質水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗滌的是

①棉織品 ②毛織品 ③腈綸織品 ④絲織品

A. ②④ B. ①② C. ①③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：

①G―→Q＋NaCl　②Q＋H2OX＋H2

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O

④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是(　　)

A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y

C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，通常用電解法冶煉的是( )

A.AgB.CuC.NaD.Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是( )

A.氫氧化鐵膠體B.HCl溶液C.NaOH溶液D.K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由烴的衍生物A和芳香烴E 制備香精的重要原料M 的一種合成路線如下:

已知:

(R1、R2表示烴基或H 原子)

請回答下列題:

（1）A的化學名稱為__________________，B 的結構簡式為____________________。

（2）C 中官能團的名稱為__________________。D 分子中最多有__________個原子共平面。

（3）E→F的反應類型為___________________。D+G→M 的化學方程式為____________。

（4）同時滿足下列條件的D 的同分異構體有____種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有3 組峰的結構簡式為__________________。

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應; ②不含環(huán)狀結構

（5）參照上述合成路線和信息。以為原料(其他無機試劑任選)，設計制備的合成路線_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳的化合物是優(yōu)良的催化劑，并可用于干電池原料生產等。

（1）普通鋅錳干電池的反應為：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2。

①MnO(OH)中錳元素的化合價為_________。電解質的主要成分是_____________________（填化學式）；

②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池_________（填序號）

a．比能量大　 b．電流小

c．存儲時間長　 d．不能連續(xù)放電

（2）向普通鋅錳廢電池還原后的廢液（含有Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀為________________________（填化學式）。

已知：Ksp(MnS)＝1.4×10－15，Ksp(ZnS)＝2.9×10－25，Ksp(FeS)＝6×10－18

（3）合成甲醇的反應為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH (g)＋H2O (g)。此反應的平衡常數表達式為K=______________________________。錳的某化合物常做此反應的催化劑，關于此化合物說法正確的是_______（填序號）。

a．可加快該反應速率　 b．可增大該反應活化能

c．改變該反應平衡常數　 d．提高該反應轉化率

（4）向盛有4 mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液中滴入2 mL 0.1mol/L H2C2O4（草酸）溶液，開始顏色變化不明顯，一段時間后，顏色變化突然加快，顏色很快消失。分析產生此現象的可能原因____________（填序號）。

a．該反應為放熱反應，放出的熱量加快反應速率

b．溶液呈酸性，H＋ 起催化作用

c．K＋ 起催化作用

d．反應產生的Mn2＋ 起催化作用

（5）Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) ΔH1，其反應機理如右圖示。已知反應Ⅱ為：MnO2(s)＋H2O2(1)＋2H＋(aq)＝Mn2＋(aq)＋O2(g)＋2H2O(1) ΔH2。

寫出反應 I的熱化學方程式（焓變用ΔH1和ΔH2表示）：____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下：

已知：

①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

5.4(＞8溶解)

9(＞9溶解)

(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_________________(寫出兩條)。

(2)過濾操作時所用玻璃儀器除燒杯外，還需要________________。

(3)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為C2O72-，該反應的離子方程式為：____________________。

(4)加入NaOH溶液調節(jié)溶液pH=8，既可以使溶液中某些雜質離子轉化為沉淀，同時又可以將Cr2O72-轉化為________(填微粒的化學式)，當溶液的pH>8時，沉淀的主要成份為________ (填化學式)。

(5)鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn++nNaR=MRn+nNa+，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有________________，交換后溶液中濃度明顯增大的離子為________________。

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