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 1mol下列固體物質：①氧化鈉 ②氫氧化鈉 ③過氧化鈉 ④亞硫酸鈉長期放置于空氣中，下列說法正確的是（    ）

A．上述物質都發(fā)生了氧化還原反應

B.質量增加的情況：①>③>④>②

C.質量增加的情況：②>①>③>④  

D.亞硫酸鈉在反應中轉移了1mol電子

【解析】A.四種物質中只有過氧化鈉和亞硫酸鈉發(fā)生了氧化還原反應；B.lmol氧化鈉、氫氧化鈉、過氧化鈉最終都是變成碳酸鈉分別增重44g、13g、28g，1mol亞硫酸鈉變成硫酸鈉增重16g，即①>③>④>②

【答案】B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）1mol不同固體物質的體積各不相同，其原因是：①
固體微粒間的平均距離相對微粒大小可忽略，而不同的固體微粒大小不同，所以1mol不同固體物質的體積各不相同
固體微粒間的平均距離相對微粒大小可忽略，而不同的固體微粒大小不同，所以1mol不同固體物質的體積各不相同
，在同溫同壓時任何氣體間一定幾乎相同的是②
分子間的平均距離
分子間的平均距離
．
（2）在下列反應方程式中標明電子轉移的方向和數目（單線橋）（該反應中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2）③

2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O 此反應中若生成標準狀況下氧氣6.72L，則轉移電子的物質的量為④
0.6mol
0.6mol

（3）在物質分類中硫酸氫鈉除屬于鈉鹽、可溶性鹽、硫酸氫鹽外還可劃分為⑤
酸式或含氧酸
酸式或含氧酸
鹽．
（4）一定條件下NaHSO4與Ba（OH）2反應的離子反應可寫為：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，則所得溶液呈⑥
堿性
堿性
性（酸性或堿性），若要所得溶液呈中性則繼續(xù)反應的離子方程式為⑦
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O

（5）氧化還原反應是由氧化反應和還原反應組成的對立統(tǒng)一體如：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 氧化：3Cu-6e-=3Cu2+；還原：2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O試寫出鋁投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應的離子方程式⑧
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
，可拆分成氧化和還原過程：氧化：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，試寫出 還原：⑨
6H2O+6e-=3H2+6OH-
6H2O+6e-=3H2+6OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列固體物質各1mol：①Na2O　②NaOH�、跱a2O2　④Na2SO3，長期放置在空氣中，固體質量增加的關系(不考慮潮解因素)正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①＝②>③>④  B．①>③>④>②  C．②>①＝③>④  D．④>②>③>①

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科目：高中化學 來源：2014屆山東濟寧汶上一中高一12月月考化學試卷 題型：選擇題

①氧化鈉 ②氫氧化鈉 ③過氧化鈉 ④鈉， 1mol上述固體物質長期放置于空氣中，下列說法正確的是 （    ）

A．上述物質都有發(fā)生了氧化還原反應     B．過氧化鈉在反應中轉移了2mol電子

C．質量增加的情況是①>④>③>②        D．質量增加的情況是②>①>③>④

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

（1）1mol不同固體物質的體積各不相同，其原因是：①______，在同溫同壓時任何氣體間一定幾乎相同的是②______．
（2）在下列反應方程式中標明電子轉移的方向和數目（單線橋）（該反應中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2）③______
2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O 此反應中若生成標準狀況下氧氣6.72L，則轉移電子的物質的量為④______
（3）在物質分類中硫酸氫鈉除屬于鈉鹽、可溶性鹽、硫酸氫鹽外還可劃分為⑤______鹽．
（4）一定條件下NaHSO4與Ba（OH）2反應的離子反應可寫為：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，則所得溶液呈⑥______性（酸性或堿性），若要所得溶液呈中性則繼續(xù)反應的離子方程式為⑦______
（5）氧化還原反應是由氧化反應和還原反應組成的對立統(tǒng)一體如：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO）3+2NO↑+4H2O 氧化：3Cu-6e-=3Cu2+；還原：2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O試寫出鋁投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應的離子方程式⑧______，可拆分成氧化和還原過程：氧化：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，試寫出 還原：⑨______．

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