Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. pH=2的H2SO4與pH=1的硝酸溶液中c(H+)之比為1:10

B. 0.2 molL-1與0.1 molL-1醋酸中c(H+)之比為2:1

C. 100℃時，純水的pH=6，顯酸性

D. 100mL， pH=3的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量鋅反應后，所得H2的質(zhì)量相等

Answer 1

【答案】A

【解析】A項，由PH＝ －lg c（H＋）可知，在PH＝2的H2SO4溶液中，c（H＋）＝10-2 molL-1，在PH＝1的硝酸溶液中，c（H＋）＝10-1 molL-1，所以二者溶液中的c(H+)之比為10-2 molL-1: 10-1 molL-1＝1:10，故A正確；B項，因為醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，則濃度不同時，醋酸的電離程度也不同，濃度越大，電離程度越小，則0.2 molL-1與0.1 molL-1醋酸中c(H+)之比小于2:1，故B錯誤；C項，在100℃時，水的離子積常數(shù)是1×10-12，水的電離被促進，此時純水中氫離子和氫氧根離子的濃度相等都是10-6 molL-1，純水呈中性，故C錯誤；D項，因鹽酸是強酸屬于強電解質(zhì)，而醋酸是弱酸屬于弱電解質(zhì)，所以100mL， pH=3的醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于100mL， pH=3的鹽酸溶液中鹽酸的物質(zhì)的量，所以二者分別與足量的鋅反應時，醋酸所得H2的質(zhì)量更大，故D錯誤。所以此題答案選A。