【題目】Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+

B. 正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag

C. 電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移

D. 負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

【答案】B

【解析】試題分析：A．活潑金屬鎂作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，故A正確；B．AgCl是難溶物，其電極反應(yīng)式為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，故B錯(cuò)誤；C．原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Cl-在正極產(chǎn)生由正極向負(fù)極遷移，故C正確；D．鎂是活潑金屬與水反應(yīng)，即Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科的特色語(yǔ)言，化學(xué)用語(yǔ)可以準(zhǔn)確表述化學(xué)現(xiàn)象、變化以及本質(zhì)。完成下列有關(guān)方程式。

（1）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________；

（2）物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱是相對(duì)的。已知氧化性：KMnO4(H+)>H2O2>Fe2+，分別寫(xiě)出KMnO4(H+)與H2O2混合，酸性環(huán)境下H2O2與FeCl2混合的離子方程式：_________、_______。

（3）化學(xué)反應(yīng)多姿多彩，把SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)寫(xiě)出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個(gè)離子方程式：________________、_________________。

（4）向含有nmol溴化亞鐵的溶液中通入等物質(zhì)的量的的氯氣，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式：_____。

（5）向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2，二者以物質(zhì)的量比為4：9混合，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表1～20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題。

（1）屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物為________(填兩種化合物的化學(xué)式)；

（2）屬于稀有氣體的是________(填元素符號(hào)，下同)；

（3）宇宙中含量最多的元素是________；

（4）第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)________；

（5）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：________強(qiáng)于________(填化學(xué)式)。

（6）電負(fù)性最大的元素是________，電負(fù)性最小的元素是________。

（7）原子中p軌道半充滿的元素是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)。

太陽(yáng)光分解海水時(shí)，光能轉(zhuǎn)化為______能，二氧化鈦起______作用。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵是_______（填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”），分解海水的反應(yīng)屬于______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）現(xiàn)有兩個(gè)反應(yīng)：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。其中為放熱反應(yīng)的是______，（填序號(hào)，下同）能設(shè)計(jì)成原電池的是______。

（3）ZnMnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。

①該電池的負(fù)極材料是______，該電極反應(yīng)式為______。

②若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會(huì)加速其電極的腐蝕，其主要原因是_____。

③欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的______(填代號(hào))。

A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y時(shí)元素周期表中的兩個(gè)主族元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是

A. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B. X、Y兩元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子半徑X<Y

C. 通常條件下，元素X的單質(zhì)是氣態(tài)，元素Y的單質(zhì)是固態(tài)

D. X 的含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的含氧酸的酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. pH=2的H2SO4與pH=1的硝酸溶液中c(H+)之比為1:10

B. 0.2 molL-1與0.1 molL-1醋酸中c(H+)之比為2:1

C. 100℃時(shí)，純水的pH=6，顯酸性

D. 100mL， pH=3的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量鋅反應(yīng)后，所得H2的質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列性質(zhì)判斷所描述的物質(zhì)可能屬于分子晶體的是（　　）

A. 熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電

B. 熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電

C. 熔點(diǎn)1128℃，沸點(diǎn)4446℃，硬度很大

D. 熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97gcm﹣3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究 NOx、SO2、CO 等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)處理含 CO、SO2 煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì) S。

已知：①CO(g)+ 1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH=－283.0kJ·mol-1

②S(s)+ O2(g)＝SO2(g) ΔH=－296.0kJ·mol-1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________。

(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：

① CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) ΔH=－akJ·mol-1 (a＞0)

② 2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) ΔH=－bkJ·mol-1 (b＞0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 3.36LCO 還原 NO2 至 N2(CO 完全反應(yīng))的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，放出的熱量為_______ kJ(用含有 a 和 b 的代數(shù)式表示)。

(3)用 CH4 催化還原 NOx 也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol-1 ①

CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝？②

若 1molCH4 還原 NO2 至 N2 整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為 867kJ，則 ΔH2=_______ 。

(4)工業(yè)上一般用堿溶液來(lái)吸收 NO2，SO2。寫(xiě)出用氨水吸收過(guò)量 SO2 的離子方程式__________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C，D四種無(wú)色溶液，它們分別是Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。

（1）己知A、B的溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。請(qǐng)寫(xiě)出四種溶液中溶質(zhì)

的化學(xué)式：A：____________， B：______________，C：_________________。

（2）將pH相同的A、C溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH變化較大的是__________(填寫(xiě)化學(xué)式，后同)；水的電離程度較大的是________________。

（3）25℃時(shí)，若B溶液中c(OH-)與C溶液中的c(H+)相同，現(xiàn)將B的溶液稀釋10倍后溶液的pH值用pHB表示，稀釋10倍后的C溶液的pH值用pHC表示，則pHB+pHC_________(填大于、小于或等于某個(gè)數(shù))。

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