Question

12．6.32g的KMnO₄與過量的濃鹽酸完全反應，化學方程式為：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，回答下列問題：
（1）用雙線橋標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并指出反應中的氧化劑、還原劑．
（2）產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積是多少？
（3）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

Answer 1

分析 2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，該反應中轉(zhuǎn)移10e^-，生成5molCl₂，對應10molHCl被氧化，以此來解答．

解答 解：（1）2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價降低，KMnO₄為氧化劑，Cl元素的化合價升高，HCl為還原劑，該反應中轉(zhuǎn)移10e^-，用雙線橋標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
答：用雙線橋標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，KMnO₄為氧化劑，HCl為還原劑；
（2）n（KMnO₄）=$\frac{6.32g}{158g/mol}$=0.04mol，由反應可知，生成氯氣為0.04mol×$\frac{5}{2}$=0.1mol，其標況下體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積是2.24L；
（3）由Cl原子守恒可知，0.1mol氯氣生成時對應0.2 molHCl被氧化，答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.2mol．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及物質(zhì)的量關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意原子守恒及電子守恒，題目難度不大．