Question

12．6.32g的KMnO₄與過(guò)量的濃鹽酸完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，回答下列問(wèn)題：
（1）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并指出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑．
（2）產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？
（3）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

Answer 1

分析 2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e^-，生成5molCl₂，對(duì)應(yīng)10molHCl被氧化，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價(jià)降低，KMnO₄為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)升高，HCl為還原劑，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e^-，用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
答：用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，KMnO₄為氧化劑，HCl為還原劑；
（2）n（KMnO₄）=$\frac{6.32g}{158g/mol}$=0.04mol，由反應(yīng)可知，生成氯氣為0.04mol×$\frac{5}{2}$=0.1mol，其標(biāo)況下體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L；
（3）由Cl原子守恒可知，0.1mol氯氣生成時(shí)對(duì)應(yīng)0.2 molHCl被氧化，答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.2mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意原子守恒及電子守恒，題目難度不大．