Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、常溫下，1mol水中約含有10^-7 N_A個H⁺
• B、25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
• C、常溫下，100mL 1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A
• D、常溫下1L1mol/LNH₄Cl與2L0.5mol/L NH₄Cl溶液中，NH₄⁺物質(zhì)的量相等且都小于1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．常溫下Kw=10^-14，C（H⁺）=C（OH^-）=10^-7mol/L；
B．沒指明溶液的體積，無法計算；
C．碳酸根離子為弱酸根離子，水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增多；
D．依據(jù)越稀越水解的規(guī)律解答．

解答： 解：A．常溫下Kw=10^-14，C（H⁺）=C（OH^-）=10^-7mol/L，所以常溫下，1L水中約含有10^-7 N_A個H⁺，故A錯誤；
B．沒指明溶液的體積，無法計算，故B錯誤；
C．常溫下，100mL 1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中陰離子大于0.1mol，溶液中陰離子數(shù)目之和大于0.1N_A，故C正確；
D.1L1mol/LNH₄Cl含有氯化銨的物質(zhì)的量為1mol，2L0.5mol/L NH₄Cl含有氯化銨的物質(zhì)的量為1mol，但是鹽類水解存在規(guī)律：越稀越水解，所以常溫下1L1mol/LNH₄Cl與2L0.5mol/L NH₄Cl溶液中，NH₄⁺物質(zhì)的量前者大于后者，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，選項D為易錯點，注意題中鹽類水解的規(guī)律．