Question

16．已知在一定條件下2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ•mol^-1．向一密閉容器中加入2molSO₂和1molO₂，達平衡時SO₂的轉化率為90%，放出的熱量為Q₁；向另一相同容器中加入2molSO₃，在相同條件下，達平衡時吸收的熱量為Q₂，則下列關系中正確的是（　�。�

• A． Q＞Q₁＞Q₂
• B． Q＞Q₁=Q₂
• C． Q₁＞Q＞Q₂
• D． Q₁=Q₂＞Q

Answer 1

分析 熱化學方程式中為完全轉化時的能量變化，而加入2molSO₂和1molO₂，達平衡時SO₂的轉化率為90%，放出的熱量為Q₁，即參加反應的SO₂為1.8mol；另一相同容器中加入2molSO₃，在相同條件下，達平衡時吸收的熱量為Q₂，極限轉化后起始量相同，則最終平衡狀態(tài)相同，可知Q₁+Q₂=Q，以此來解答．

解答 解：反應的熱化學方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ•mol^-1，由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成2molSO₃氣體放熱Q kJ，
加入2mol SO₂和1molO₂，達平衡時SO₂的轉化率為90%，生成的三氧化硫量為1.8mol，所以Q₁=0.9Q，
向另一相同容器中加入2mol SO₃，在相同條件下，達平衡時，該平衡與上述平衡等效，且消耗三氧化硫量為0.2mol，則吸收的熱量為Q₂=0.1Q，
綜上所述可知：Q＞Q₁＞Q₂，
故選A．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握熱化學方程式的意義、等效平衡的判斷及能量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意等效平衡從正逆反應開始時熱量關系，題目難度不大．