【題目】2005年法拉利公司發(fā)布的敞篷車(法拉利Superamerica),其玻璃車頂采用了先進(jìn)的電致變色技術(shù),即在原來(lái)玻璃材料基礎(chǔ)上增加了有電致變色系統(tǒng)組成的五層膜材料(如圖所示)。其工作原理是:在外接電源(外加電場(chǎng))下,通過(guò)在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng),實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過(guò)率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(

A.當(dāng)A外接電源正極時(shí),Li+脫離離子儲(chǔ)存層

B.當(dāng)A外接電源負(fù)極時(shí),電致變色層發(fā)生反應(yīng)為:WO3+Li++e-=LiWO3

C.當(dāng)B外接電源正極時(shí),膜的透過(guò)率降低,可以有效阻擋陽(yáng)光

D.該電致變色系統(tǒng)在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過(guò)程中,離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變

【答案】A

【解析】

A.當(dāng)A外接電源正極時(shí),A處的透明導(dǎo)電層作陽(yáng)極,電致變色層中LiWO3轉(zhuǎn)化為WO3Li+,Li+進(jìn)入離子儲(chǔ)存層,故A錯(cuò)誤;

B.當(dāng)A外接電源負(fù)極時(shí),A處的透明導(dǎo)電層作陰極,電致變色層發(fā)生反應(yīng)為:WO3+Li++e-=LiWO3,故B正確;

C.當(dāng)B外接電源正極時(shí),A處的透明導(dǎo)電層作陰極,電致變色層中WO3轉(zhuǎn)化為LiWO3,膜的透過(guò)率降低,可以有效阻擋陽(yáng)光,故C正確;

D.該電致變色系統(tǒng)在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過(guò)程中,LiWO3WO3相互轉(zhuǎn)化,離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變,故D正確;

綜上所述,答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同,X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是(

A.WX的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性的順序?yàn)椋?/span>YZQ

C.X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用 AgNO3 溶液分別滴定濃度均為 0.01 mol/L KCl、K2C2O4 溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮 C2O42-的水解)。已知 Ksp(AgCl) 數(shù)量級(jí)為 10-10。下列敘述正確的是

A.圖中 Y 線代表的 AgCl

B.n 點(diǎn)表示 Ag2C2O4 的過(guò)飽和溶液

C. c(Cl)c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液時(shí),先生成 AgCl 沉淀

D.Ag2C2O42Cl=2AgClC2O42-的平衡常數(shù)為 10-0.71

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)3B(g) 2C(g)D(g),經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L1,對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是(

A. A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L1·min1

B. 2 min末的反應(yīng)速率v(C)0.3 mol·L1·min1

C. 2 min內(nèi)D的物質(zhì)的量增加0.2mol

D. 若起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為4:3,則2 minA、B的轉(zhuǎn)化率之比為1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用有機(jī)物X在一定條件下可合成植物生長(zhǎng)所需的平衡因子”Y(部分產(chǎn)物未寫出)。已知含有手性碳原子的分子可形成對(duì)映異構(gòu)體。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(

A.XY分子都不存在對(duì)映異構(gòu)體

B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面

C.Y分子可以發(fā)生取代、酯化、消去、加成、氧化等反應(yīng)

D.未寫出的產(chǎn)物可能有2種,且都具有兩性化合物的特性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液,反應(yīng)6小時(shí),用排水法收集產(chǎn)生的氣體,溶液組成與H2體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表。下列說(shuō)法不正確的是

實(shí)驗(yàn)

1

2

3

4

5

6

7

溶液組成

H2O

1.0mol/L NH4Cl

0.1mol/L NH4Cl

1.0mol/L NaCl

1.0mol/L NaNO3

0.8mol/L NH4Cl+

0.2mol/L NH3·H2O

0.2mol/L NH4Cl+

0.8mol/L NH3·H2O

V/ml

12

433

347

160

14

401

349

A.由實(shí)驗(yàn)2、3可得,濃度越大,鎂和水反應(yīng)速率越快

B.由實(shí)驗(yàn)1、45可得,Cl-對(duì)鎂和水的反應(yīng)有催化作用

C.由實(shí)驗(yàn)3、7可得,反應(yīng)過(guò)程產(chǎn)生的Mg(OH)2覆蓋在鎂表面,減慢反應(yīng)

D.無(wú)論酸性條件還是堿性條件,都能加快鎂和水的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)下列四個(gè)圖象的說(shuō)法中正確的是(

A.①表示等質(zhì)量的兩份鋅粉ab,分別加入過(guò)量的稀硫酸中,a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液,其產(chǎn)生的氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系

B.②表示合成氨反應(yīng)中,每次只改變一個(gè)條件,得到的反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系,則t3時(shí)改變的條件為增大反應(yīng)容器的體積

C.③表示其它條件不變時(shí),反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B%(B的體積百分含量)隨時(shí)間的變化情況,則D一定是氣體

D.④表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】消除尾氣中的NO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。

I.NO氧化機(jī)理

已知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-110kJmol-1

T1℃時(shí),將NOO2按物質(zhì)的量之比為21充入剛性反應(yīng)容器中(忽略NO2N2O4的轉(zhuǎn)化)。

1)下列可以作為反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是____。

A.2v(O2)=v(NO2)

B.NOO2的物質(zhì)的量之比為21

C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

D.K不變

E.容器內(nèi)混合氣體的顏色保持不變

2)通過(guò)現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)動(dòng)態(tài)跟蹤反應(yīng)的進(jìn)行情況,得到容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)、平均摩爾質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖12所示。則反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在T1℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp=____。[對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù),記作Kp,如p(B)=px(B),p為平衡總壓強(qiáng),x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。保持其它條件不變,僅改變反應(yīng)溫度為T2℃(T2T1),在圖2中畫出容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)圖_____。

II.NO的工業(yè)處理

3H2還原法:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH1

已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的焓變叫做標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。NO(g)和H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為+90kJmol-1、-280kJmol-1。則ΔH1=____。

4O3-CaSO3聯(lián)合處理法

NO可以先經(jīng)O3氧化,再用CaSO3水懸浮液吸收生成的NO2,轉(zhuǎn)化為HNO2。已知難溶物在溶液中并非絕對(duì)不溶,同樣存在著一定程度的沉淀溶解平衡。在CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高SO32-對(duì)NO2的吸收速率,請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋其主要原因____。

5)電化學(xué)處理法

工業(yè)上以多孔石墨為惰性電極,稀硝酸銨溶液為電解質(zhì)溶液,將NO分別通入陰陽(yáng)兩極,通過(guò)電解可以得到濃的硝酸銨溶液。則電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A. 若合成氨反應(yīng)使用催化劑,反應(yīng)放出的熱量增多

B. 斷裂0.5moIN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵釋放akJ熱量

C. 2NH3(l)= N2(g)+3H2(g) H=2(b+c-a) kJ/mol

D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-2(a-b)kJ/mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案