【題目】常溫下,用 AgNO3 溶液分別滴定濃度均為 0.01 mol/L 的KCl、K2C2O4 溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮 C2O42-的水解)。已知 Ksp(AgCl) 數(shù)量級為 10-10。下列敘述正確的是
A.圖中 Y 線代表的 AgCl
B.n 點(diǎn)表示 Ag2C2O4 的過飽和溶液
C.向 c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液時(shí),先生成 AgCl 沉淀
D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為 10-0.71
【答案】C
【解析】
若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104×105.75=109.75=100.25×1010,則數(shù)量級為10-10,若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104×102.46=106.46=100.54×107,則數(shù)量級為10-7,又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為 10-10,則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線,則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線,Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(104)2×(102.46)=1010.46,據(jù)此分析解答。
若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104×105.75=109.75=100.25×1010,則數(shù)量級為10-10,若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104×102.46=106.46=100.54×107,則數(shù)量級為10-7,又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為 10-10,則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線,則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線,Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(104)2×(102.46)=1010.46,
A. 由以上分析知,圖中X線代表AgCl,故A錯(cuò)誤;
B. 曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線,在n點(diǎn),c(Ag+)小于平衡濃度,故n點(diǎn)的離子Qc(Ag2C2O4)<Ksp(Ag2C2O4),故為Ag2C2O4的不飽和溶液,故B錯(cuò)誤;
C. 根據(jù)圖象可知,當(dāng)陰離子濃度相同時(shí),生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+),故向c(Cl)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先析出氯化銀沉淀,故C正確;
D. Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù),此時(shí)溶液中的c(Ag+)相同,故有,故D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對鋰離子電池研究的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(除LiFePO4外,還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑)中的資源,部分流程如圖:
(1)“堿溶”時(shí)Al箔溶解過程中,氧化劑是______________。
(2)“酸浸”時(shí)生成NO的離子方程式是_________。(其他雜質(zhì)不與HNO3反應(yīng))
(3)實(shí)驗(yàn)測得濾液②中c(Li+)=4 mol·L-1,加入等體積的Na2CO3溶液后,Li+的沉降率為90%,則加入飽Na2CO3 溶液中c(Na2CO3)=______ mol·L-1。[Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3]
(4)磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為:LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6,電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。充電時(shí),該電池的負(fù)極接電源的_____(填“正極”或“負(fù)極”);放電時(shí),正極反應(yīng)式為_______。
(5)磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量可通過如下方法測定:稱取1.20g試樣用鹽酸溶解,在溶液中加入稍過量的SnCl2溶液,再加入HgCl2飽和溶液,用二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.020mol·L-1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{(lán)紫色,消耗重鉻酸鉀溶液40.00mL。
已知:2Fe3++Sn2++6Cl-=SnCl62-+2Fe2+
4Cl-+Sn2++2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
①實(shí)驗(yàn)中加入HgCl2飽和溶液的目的是_________。
②磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量為________%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里制取并純化苯胺。
已知:①與NH3相似,與鹽酸反應(yīng)生成(易溶于水的鹽)。
②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)為:2 +3Sn+12HCl2 +3SnCl4+4H2O
③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表:
物質(zhì) | 相對分子質(zhì)量 | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | 密度/g·cm-3 |
苯胺 | 93 | 6.3 | 184 | 微溶于水,易溶于乙醚 | 1.02 |
硝基苯 | 123 | 5.7 | 210.9 | 難溶于水,易溶于乙醚 | 1.23 |
乙醚 | 74 | 116.2 | 34.6 | 微溶于水 | 0.7134 |
Ⅰ.制備苯胺
圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸(過量),置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原;冷卻后,向三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液,至溶液呈堿性。
(1)滴加適量NaOH溶液的目的是___,寫出主要反應(yīng)的離子方程式___。
Ⅱ.純化苯胺
ⅰ.取出圖l所示裝置中的三頸燒瓶,改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸餾”的方法把B中苯胺逐漸吹出,在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物;分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。
ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和,再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。
iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固體干燥,蒸餾后得到苯胺1.86g。
(2)裝置A中玻璃管的作用是__。
(3)在苯胺吹出完畢后,應(yīng)進(jìn)行的操作是先__,再___。
(4)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為___(保留三位有效數(shù)字)。
(5)欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì),簡述實(shí)驗(yàn)方案___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。
氯化銨的電子式是______________;未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是______________(填序號,下同);僅發(fā)生離子鍵破壞的是______________;僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是______________;既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物A是近年來采用的鍋爐水添加劑,其結(jié)構(gòu)式如圖,A能除去鍋爐水中溶解的氧氣,下列說法正確的是( )
A. A分子中所有原子都在同一平面內(nèi)
B. A分子中所含的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為10:1
C. 所含C、N均為sp2雜化
D. A與O2反應(yīng)生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1:2:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫的化合物在科研、生活及化學(xué)工業(yè)中具有重要的作用。
(1)廢水處理領(lǐng)域中,H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25 ℃,在0.10 mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如下表(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
pH | 3 | 5 | 7 | 9 | 11 |
c(S2-)/ (mol·L-1) | 1.4×10-15 | 1.4×10-11 | 6.8×10-8 | 1.3×10-5 | 1.3×10-3 |
某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S,當(dāng)溶液pH=5時(shí),Mn2+開始沉淀,MnS的溶度積為_______。
(2)工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣,其反應(yīng)為2H2S(g)2H2(g)+S2(g),在膜反應(yīng)器中分離出H2。
①在密閉容器中,充入0.10 mol H2S(g),發(fā)生反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g),控制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下圖。
圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>________________________________。
②若容器的容積為2.0 L,則壓強(qiáng)為p3,溫度為950 ℃時(shí),反應(yīng)經(jīng)3 h達(dá)到平衡,化學(xué)反應(yīng)速率v(S2)=____。
③若壓強(qiáng)p2=7.2 MPa、溫度為975 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________________(用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬,21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)。
(1)TiO2薄膜中摻雜鉻能顯著提高光催化活性;鶓B(tài)Cr原子的核外電子排布式為____。
(2)四乙醇鈦能增加橡膠在金屬表面的粘附性。其制備原理如下:TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl
①Ti(OCH2CH3)4可溶于有機(jī)溶劑,常溫下為淡黃色透明液體,其晶體類型為____
②N和O位于同一周期,O的第二電離能大于N的第二電離能的原因是_____;
③NH4Cl中存在的作用力有_____,NH4Cl熔沸點(diǎn)高于CH3CH2OH的原因是_____,Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的雜化形式均為 ____。
(3)鈦酸鍶(SrTiO3)可作電子陶瓷材料和人造寶石,其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若Ti位于頂點(diǎn)位置,O位于____位置;已知晶胞參數(shù)為a nm,Ti位于O所形成的正八面體的體心,則該八面體的邊長為_____ m(列出表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2005年法拉利公司發(fā)布的敞篷車(法拉利Superamerica),其玻璃車頂采用了先進(jìn)的電致變色技術(shù),即在原來玻璃材料基礎(chǔ)上增加了有電致變色系統(tǒng)組成的五層膜材料(如圖所示)。其工作原理是:在外接電源(外加電場)下,通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng),實(shí)現(xiàn)對器件的光透過率進(jìn)行多級可逆性調(diào)節(jié)。下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A.當(dāng)A外接電源正極時(shí),Li+脫離離子儲(chǔ)存層
B.當(dāng)A外接電源負(fù)極時(shí),電致變色層發(fā)生反應(yīng)為:WO3+Li++e-=LiWO3
C.當(dāng)B外接電源正極時(shí),膜的透過率降低,可以有效阻擋陽光
D.該電致變色系統(tǒng)在較長時(shí)間的使用過程中,離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化物是一類重要的化工原料,具有廣泛的用途。完成下列填空:
(1)Na2S溶液中,水的電離程度會(huì)_________(填“增大”、 “減小”或“不變”);微熱該溶液, pH 會(huì)_________(填“增大”、 “減小”或“不變”)。
(2)Na2S 溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?___________________________________。
(3)向 Na2S 和 Na2SO3 的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液,發(fā)生以下反應(yīng):
__ Na2S+ __ Na2SO3+__ H2SO4→__ Na2SO4+__ S↓+ __ H2O
①配平上述化學(xué)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。
②反應(yīng)中被氧化的元素是______________。
(4)CuS和FeS都是難溶于水的固體,工業(yè)上可用 FeS 將廢水中的 Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS除去,請結(jié)合相關(guān)原理進(jìn)行解釋:_________________________________________。
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