【題目】常溫下,用 AgNO3 溶液分別滴定濃度均為 0.01 mol/L KCl、K2C2O4 溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮 C2O42-的水解)。已知 Ksp(AgCl) 數(shù)量級為 10-10。下列敘述正確的是

A.圖中 Y 線代表的 AgCl

B.n 點(diǎn)表示 Ag2C2O4 的過飽和溶液

C. c(Cl)c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液時(shí),先生成 AgCl 沉淀

D.Ag2C2O42Cl=2AgClC2O42-的平衡常數(shù)為 10-0.71

【答案】C

【解析】

若曲線XAgCl的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104×105.75=109.75=100.25×1010,則數(shù)量級為10-10,若曲線YAgCl的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104×102.46=106.46=100.54×107,則數(shù)量級為10-7,又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為 10-10,則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線,則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線,Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(104)2×(102.46)=1010.46,據(jù)此分析解答。

若曲線XAgCl的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104×105.75=109.75=100.25×1010,則數(shù)量級為10-10,若曲線YAgCl的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104×102.46=106.46=100.54×107,則數(shù)量級為10-7,又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為 10-10,則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線,則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線,Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(104)2×(102.46)=1010.46

A. 由以上分析知,圖中X線代表AgCl,故A錯(cuò)誤;

B. 曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線,在n點(diǎn),c(Ag+)小于平衡濃度,故n點(diǎn)的離子Qc(Ag2C2O4)Ksp(Ag2C2O4),故為Ag2C2O4的不飽和溶液,故B錯(cuò)誤;

C. 根據(jù)圖象可知,當(dāng)陰離子濃度相同時(shí),生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+),故向c(Cl)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先析出氯化銀沉淀,故C正確;

D. Ag2C2O42Cl=2AgClC2O42-的平衡常數(shù),此時(shí)溶液中的c(Ag+)相同,故有,故D錯(cuò)誤;

故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對鋰離子電池研究的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(除LiFePO4外,還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑)中的資源,部分流程如圖:

1堿溶時(shí)Al箔溶解過程中,氧化劑是______________。

2酸浸時(shí)生成NO的離子方程式是_________。(其他雜質(zhì)不與HNO3反應(yīng))

3)實(shí)驗(yàn)測得濾液②中c(Li+)=4 mol·L1,加入等體積的Na2CO3溶液后,Li+的沉降率為90%,則加入飽Na2CO3 溶液中c(Na2CO3)=______ mol·L1[Ksp(Li2CO3)=1.6×103]

4)磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為:LiFePO46CLi1xFePO4LixC6,電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。充電時(shí),該電池的負(fù)極接電源的_____(填正極負(fù)極);放電時(shí),正極反應(yīng)式為_______。

5)磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量可通過如下方法測定:稱取1.20g試樣用鹽酸溶解,在溶液中加入稍過量的SnCl2溶液,再加入HgCl2飽和溶液,用二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.020mol·L1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{(lán)紫色,消耗重鉻酸鉀溶液40.00mL。

已知:2Fe3+Sn2+6Cl=SnCl622Fe2+

4ClSn2+2HgCl2=SnCl62Hg2Cl2

6Fe2+Cr2O7214H+=6Fe3+2Cr3+7H2O

①實(shí)驗(yàn)中加入HgCl2飽和溶液的目的是_________。

②磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量為________%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里制取并純化苯胺。

已知:①NH3相似,與鹽酸反應(yīng)生成(易溶于水的鹽)。

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)為:2 +3Sn+12HCl2 +3SnCl4+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

溶解性

密度/g·cm-3

苯胺

93

6.3

184

微溶于水,易溶于乙醚

1.02

硝基苯

123

5.7

210.9

難溶于水,易溶于乙醚

1.23

乙醚

74

116.2

34.6

微溶于水

0.7134

.制備苯胺

1所示裝置中加入20mL濃鹽酸(過量),置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原;冷卻后,向三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液,至溶液呈堿性。

1)滴加適量NaOH溶液的目的是___,寫出主要反應(yīng)的離子方程式___

.純化苯胺

.取出圖l所示裝置中的三頸燒瓶,改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用水蒸氣蒸餾的方法把B中苯胺逐漸吹出,在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物;分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。

.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和,再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固體干燥,蒸餾后得到苯胺1.86g。

2)裝置A中玻璃管的作用是__

3)在苯胺吹出完畢后,應(yīng)進(jìn)行的操作是先__,再___。

4)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為___(保留三位有效數(shù)字)。

5)欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì),簡述實(shí)驗(yàn)方案___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。

氯化銨的電子式是______________;未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是______________(填序號,下同);僅發(fā)生離子鍵破壞的是______________;僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是______________;既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物A是近年來采用的鍋爐水添加劑,其結(jié)構(gòu)式如圖,A能除去鍋爐水中溶解的氧氣,下列說法正確的是(

A. A分子中所有原子都在同一平面內(nèi)

B. A分子中所含的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為10:1

C. 所含C、N均為sp2雜化

D. AO2反應(yīng)生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1:2:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫的化合物在科研、生活及化學(xué)工業(yè)中具有重要的作用。

(1)廢水處理領(lǐng)域中,H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25 ℃,在0.10 mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如下表(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

pH

3

5

7

9

11

c(S2-)/ (mol·L-1)

1.4×10-15

1.4×10-11

6.8×10-8

1.3×10-5

1.3×10-3

某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S,當(dāng)溶液pH=5時(shí),Mn2+開始沉淀,MnS的溶度積為_______。

(2)工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣,其反應(yīng)為2H2S(g)2H2(g)+S2(g),在膜反應(yīng)器中分離出H2。

①在密閉容器中,充入0.10 mol H2S(g),發(fā)生反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g),控制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下圖。

圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>________________________________。

②若容器的容積為2.0 L,則壓強(qiáng)為p3,溫度為950 ℃時(shí),反應(yīng)經(jīng)3 h達(dá)到平衡,化學(xué)反應(yīng)速率v(S2)=____。

③若壓強(qiáng)p2=7.2 MPa、溫度為975 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp__________________(用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬,21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)。

(1)TiO2薄膜中摻雜鉻能顯著提高光催化活性;鶓B(tài)Cr原子的核外電子排布式為____

(2)四乙醇鈦能增加橡膠在金屬表面的粘附性。其制備原理如下:TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl

Ti(OCH2CH3)4可溶于有機(jī)溶劑,常溫下為淡黃色透明液體,其晶體類型為____

NO位于同一周期,O的第二電離能大于N的第二電離能的原因是_____;

NH4Cl中存在的作用力有_____,NH4Cl熔沸點(diǎn)高于CH3CH2OH的原因是_____Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的雜化形式均為 ____。

(3)鈦酸鍶(SrTiO3)可作電子陶瓷材料和人造寶石,其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若Ti位于頂點(diǎn)位置,O位于____位置;已知晶胞參數(shù)為a nm,Ti位于O所形成的正八面體的體心,則該八面體的邊長為_____ m(列出表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2005年法拉利公司發(fā)布的敞篷車(法拉利Superamerica),其玻璃車頂采用了先進(jìn)的電致變色技術(shù),即在原來玻璃材料基礎(chǔ)上增加了有電致變色系統(tǒng)組成的五層膜材料(如圖所示)。其工作原理是:在外接電源(外加電場)下,通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng),實(shí)現(xiàn)對器件的光透過率進(jìn)行多級可逆性調(diào)節(jié)。下列有關(guān)說法中不正確的是(

A.當(dāng)A外接電源正極時(shí),Li+脫離離子儲(chǔ)存層

B.當(dāng)A外接電源負(fù)極時(shí),電致變色層發(fā)生反應(yīng)為:WO3+Li++e-=LiWO3

C.當(dāng)B外接電源正極時(shí),膜的透過率降低,可以有效阻擋陽光

D.該電致變色系統(tǒng)在較長時(shí)間的使用過程中,離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化物是一類重要的化工原料,具有廣泛的用途。完成下列填空:

(1)Na2S溶液中,水的電離程度會(huì)_________(填“增大”、 “減小”或“不變”);微熱該溶液, pH 會(huì)_________(填“增大”、 “減小”或“不變”)。

(2)Na2S 溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?___________________________________。

(3)向 Na2S 和 Na2SO3 的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液,發(fā)生以下反應(yīng):

__ Na2S+ __ Na2SO3+__ H2SO4→__ Na2SO4+__ S↓+ __ H2O

①配平上述化學(xué)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

②反應(yīng)中被氧化的元素是______________

4CuSFeS都是難溶于水的固體,工業(yè)上可用 FeS 將廢水中的 Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS除去,請結(jié)合相關(guān)原理進(jìn)行解釋:_________________________________________。

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