將少量SO2通入Fe2(SO4)3溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O= SO42-+2Fe2++4H+；然后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列判斷正確的是

A．還原性Cr3+>Fe2+> SO2                             B．氧化性Cr2O72-> SO2>Fe3+

C．兩個反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑         D．Cr2O72-能將SO2氧化成SO42-

 

D

解析:在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物 的。所以氧化性是Cr2O72-> Fe3+> SO2，還原性是Cr3+＜ Fe2+＜ SO2。在第一個反應(yīng)中硫酸鐵是氧化劑，在第二個反應(yīng)中硫酸鐵是氧化產(chǎn)物，所以選項D是正確的，答案選D。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．
已知：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是
②⑤
②⑤
（填序號）．
（2）G生成B有多種途徑．若在G的溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使G轉(zhuǎn)化為B，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+

反應(yīng)③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

（3）D的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

（4）實驗室制取C的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

對氣體C進(jìn)行如下實驗．已知整個反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個．請按照要求填空：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 用化學(xué)用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液 溶液最初變成
藍(lán)
藍(lán)
色
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-

（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無色
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

（用化學(xué)方程式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?大興區(qū)一模）下表為元素周期表的一部分，請參照①-⑨相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．
（3）由②④⑤三種元素組成的物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

（4）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：
，乙是一種常用的還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2

（5）以⑥的單質(zhì)材料為陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑

（6）化學(xué)方程式：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)類型，A、B、X、Y是中學(xué)常見的物質(zhì)，下列反應(yīng)中A都為單質(zhì)，請回答：
（�。┤鬉為紅色固體，在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味、有漂白作用的氣體，寫出檢驗該氣體的方法
將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色，證明氣體X是SO2
將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色，證明氣體X是SO2

（ⅱ）若A為黑色粉末，少量A和B常溫下反應(yīng)生成的Y是無色氣體，且Y無色，該氣體在空氣中易變成紅棕色，寫出常溫下少量A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

（iii）若B為白色乳狀物，且溶解度隨溫度的升高而降低，Y可做固體干燥劑，則該反應(yīng)在工業(yè)上可用于制備
漂白粉
漂白粉
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中的實驗，“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的一組是（　�。�
操作和現(xiàn)象 結(jié)論
A 向純堿中滴加足量濃鹽酸，將所得氣體通入硅酸鈉溶液中，溶液變渾濁 酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸
B 取某溶液少量，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀 該溶液中一定含有大量的SO42-
C 取少量Fe（NO3）2試樣加水溶液后加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色 該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)變質(zhì)
D 將SO2通入溴水中 驗證SO2具有漂白性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類推思維是化學(xué)解題中常用一種思維方法，下列關(guān)于離子方程式的類推正確的是(    )

已知

類推

A

將Fe加入到CuSO4溶液中：Fe＋Cu2+====Fe2+＋Cu

將Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+====2Na+＋Cu

B

少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2+＋2ClO-＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO

少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O====CaSO3↓＋2HClO

C

少量CO2通入澄清石灰水中：Ca2+＋2OH-＋CO2====CaCO3↓＋H2O

少量CO2通入Ca(NO3)2溶液中：Ca2+＋2OH-＋CO2====CaCO3↓＋H2O

D

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：Ba2+＋2OH-＋2H+＋====BaSO4↓＋2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：Ba2+＋2OH-＋2H+＋====BaSO4↓＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河南省焦作市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

B．將少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O＝2C6H5OH＋

C．用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓

D．向碘化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案