（6分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝             。
（2）該反應為      反應（選填吸熱、放熱）。
（1）略（2）吸熱（3）bc
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)；反應中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖：

(1) 根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v(CO)＝               mol/(L·min)；該溫度下的平衡常數(shù)K＝                 。
(2) 不能作為判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________________。(填序號)
① CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等          ②正、逆反應速率都為零
③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化  ④混合氣體的密度不再發(fā)生變化
(3) 如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c(CO)＝________________mol/L。
(4) 427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，請結合（1）中的計算結果回答，如果升高溫度該反應平衡向               方向移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列探究目的和示意圖相符的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g) + 3Y(g)2Z(g) ΔH ＜ 0。下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。

下列說法中正確的是:（   ）
A．t2時加入了催化劑
B．t3時降低了溫度
C．t5時增大了壓強
D．該反應最初是從逆反應開始的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：
PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）；反應達到平衡時，PCl5為0.4mol；如果此時移走1.0molPCl3 和0.5molCl2，在相同的溫度下再達到平衡時，PCl5的物質的量為
A．0.4molB．0.2molC．小于0.2molD．大于0.2mol，小于0.4mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有兩個起始體積相同的密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓；B容器為固定體積。

起始時這兩個容器分別充入等量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發(fā)生反應2SO2+O22SO3，并達到平衡。
⑴ 達到平衡所需時間，A容器比B容器     ，兩容器中SO2的轉化率A比B      。
⑵ 達到⑴所述平衡后，若向兩容器中分別通入等量Ar氣體，A容器的化學平衡     移動，B容器中的化學平衡        移動。
⑶ 達到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣體，重新達到平衡后，A容器中SO3的體積分數(shù)       ，B容器中SO3的體積分數(shù)         (填變大、變小、不變)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是
A．體系的壓強不再發(fā)生變化
B．v正（CO）＝v逆（H2O）
C．生成n mol CO的同時生成n mol H2
D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在合成氨的反應中：N(g)+3H(g)2NH(g) △H < 0 ，可以提高氫氣的轉化率的措施是 （  ）
A．延長反應時間B．充入過量的氫氣C．充入過量的氮氣D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列說法錯誤的是  (    )
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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