在合成氨的反應中：N(g)+3H(g)2NH(g) △H < 0 ，可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的措施是 （  ）
A．延長反應時間B．充入過量的氫氣C．充入過量的氮氣D．升高溫度
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫條件下，一定體積的容器中放入3L氣體R和2L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：4R(g)＋3Q(g)  2X(g) ＋nY(g)，反應達平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來減小了，則反應中方程式的n值是
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有可逆反應：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）。已知938K時平衡常數(shù)K＝1．47，1173K時平衡常數(shù)K＝2．15。
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式____________________，是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）若該反應在體積恒定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應混合氣體的平均相對分子質(zhì)量如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）。
①升高溫度_________________；②再通入CO__________________。
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖：

①從圖中可以看出，反應t2時達到平衡，在
t1時改變某種條件，該條件可能是_______。
A．升高溫度
B．增大CO2濃度
C．使用催化劑
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應處于新的平衡狀態(tài)，請在圖上
畫出t3～t5的υ（逆）變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行反應CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)。其平衡常數(shù)K和溫度T的關系如表所示：
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=__________________
（2）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）
（3）能判斷該反應達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____
A:容器中壓強不變              B:混合氣體中C(CO)不變 
C:V(H2)正=V(H2O)逆                    D:C(CO2)=C(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C(CO2) ·C(H2)=" C(CO)" ·C(H2O)試判斷此時的溫度__________________
（5）在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為C(CO2) 為2 mol/L ，C(H2)為1.5 mol/L ，C(CO) 為1mol/L， C(H2O)為3 mol/L，則此時刻反應向____（填“正向”或“逆向”）進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝             。
（2）該反應為      反應（選填吸熱、放熱）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：
A．只要是有氣體參加或生成的化學反應,化學平衡都會受壓強的影響
B．化學平衡向正反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率不一定增大
C．增大反應物的濃度可以使反應物活化分子百分數(shù)增多，從而加快化學反應速率
D．化學平衡發(fā)生移動，則化學平衡常數(shù)一定也發(fā)生相應的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

吸熱反應N2（g）＋O2（g）2NO（g），在2000℃時，K＝6.2×10－4。2000℃時，在10L密閉容器內(nèi)放入2.94×10－3mol NO、2.50×10－1mol N2和4.00×10－2mol O2，則下列說法正確的是
A．此反應的初始狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
B．此反應的初始狀態(tài)為非化學平衡狀態(tài)，反應將正向進行
C．此反應的初始狀態(tài)為非化學平衡狀態(tài)，反應將逆向進行
D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)（1）對于下列反應：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用O2濃度變化來表示的反應速率為 __________________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 △H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是___________________； 請將增大壓強時的反應速率變化情況畫在c～d處：
（3）以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比原平衡時___________（填“增大”、“減小”或“相等”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

-定條件下，將一定量的PCl5（g）通人密閉容器中，發(fā)生反應：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），當達到平衡時，混合氣體相對于H2的密度是69．3，下列說法不正確的是（   ）
A．PCI3在平衡混合物中的體積分數(shù)約為33．3%
B．PCl5的轉(zhuǎn)化率約為50%
C．恒溫恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，PCl3的體積分數(shù)比原平衡時大
D．恒溫恒壓下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，c（PCl5）:c（PCl3）:c
（Cl2）約為1:1:1

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